Коррозия металлов в кислотах. Кислота разъедающая металл быстро
А кто мне может подсказать, какая кислота разъедает железо и в какой…
Супер. А какая лучше всего и быстрее разъест железо?
December 1st, 2008, 10:44 amПодозреваю, что серная.... А нахрена тебе?
December 1st, 2008, 10:46 amДа так, для написания кое-чего. Спасибо большое.
December 1st, 2008, 01:50 pmщелочная?
(no subject) - (Anonymous) December 1st, 2008, 08:59 pmСлухай, как думаешь,какая реакция будет у царской водки с машинным маслом? Если точнее, то что будет, если залить царскую водку в двигатель? Помешает ли машинное масло тому, что кислота разъест двигатель?
(no subject) - (Anonymous) December 1st, 2008, 09:08 pmБлин, а мне вот это очень надо знать. Завтра видимо придётся дополнительный вопрос публике задать.
December 1st, 2008, 10:48 amЦарская водка - Серная с азотной, вроде, смесь. Пропорции непомню.
А в чём можно хранить?
December 1st, 2008, 10:58 am понравелись каменты: особенно щелочная кислота))) валяюсь!химию особо никада не знала, но в курсе, что кислота и щелочь - противоположные по своей природе соединения.металл растворяет любая сильная неорганическая: соляная, серная, азотная. Менее сильные кислоты - органические (щавелевая, лимонная, уксусная), они могут повредить только, но не разъесть.Царская водка - смесь азотной и соляной.Хранить можно в стекле. Его только плавиковая кислота растворяет, поэтому хранить ее нада в пластике
December 1st, 2008, 11:05 amАга. Спасибо. По поводу Царской водки уже прочитал - самое оно.
December 1st, 2008, 02:02 pmДА ладно, мне по химии 3 было, и, кстате, до сих пор она мне в жизни не пригодилась))
December 1st, 2008, 11:09 am наиболее мощные кислоты - соляная, азотная, плавиковая.последнюю употреблять не советую, сдохнешь.хранить в химическом (неактивном) стекле. спиздить можно в школьном химквбинете.если сейф, то, конечно, нужна плавиковая или царская водка. работать с ними нужно в скафандре, иначе сожжёшь лёгкие. December 1st, 2008, 11:16 amТо есть Царскую просто так в баночке в рюкзачке особо не повозишь?
Супер. Ты мне очень помог.
December 1st, 2008, 11:17 amи никакую из названных употреблять не советую - тож сдохнешь)))))
December 1st, 2008, 11:40 amхорош стебать- плавиковая кислота не травит железа
December 1st, 2008, 12:23 pmЦарская водка: три объема концентрированной соляной кислоты, один объем концентрированной азотной. Растворяет стальной гвоздь минут за 5-7. Сам видел.
December 1st, 2008, 05:39 pmСерная.... Почти все кислоты входят в контакт, просто взаидействие с разной силой происходит.Хранить любую кислоту надо в стеклянных банках. Тут никакого взаимодействия. Вспомни, все пробирки в кабинете по химии были стеклянные.
roeline.livejournal.com
Разведенная серная кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Разведенная серная кислота
Cтраница 1
Разведенная серная кислота ( концентрации ниже 75 %) реагирует с большинством металлов. Она довольно быстро разъедает железо, углеродистую сталь, цинк. Концентрированная серная кислота на металлы не действует. Поэтому ее ожно хранить в железных баках и при работе с ней пользоваться железной аппаратурой, применять железные трубопроводы. [1]
Разведенная серная кислота легко реагирует со многими металлами, выделяя водород и образуя соли. При взаимодействии разведенной серной кислоты, как и других кислот, с металлами происходит, как известно, замещение атомов водорода в кислоте атомами металлов. Совершенно иначе идет реакция при взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой при нагревании. [2]
Разведенная серная кислота слабо действует на О. [3]
Сильно разведенная серная кислота медленно гидролизует эфир на нониловый спирт и ацетальдегид. [4]
Применяют также чистую разведенную серную кислоту ( d 1 108 - f - - - 1 115), которую получают разбавлением 1 части чистой концентрированной h3SO4 5 частями дистиллированной воды. Для этого в фарфоровый или стеклянный сосуд отвешивают воду и к ней понемногу при помешивании приливают, концентрированную серную кислоту. Для количественного определения около 2 0 г h3SO4 ( точная навеска) отвешивают в коническую колбу емкостью 10 мл с притертой пробкой и прибавляют небольшими порциями 50 мл воды ( осторожно. [5]
Добавляют 4 мл разведенной серной кислоты ( удельный вес 1 42) и выливают в пробирку емкостью в 8 - 10 мл. [6]
При использовании для изомеризации разведенной серной кислоты необходимо нагревание для превращения альдегидов в кетоны, причем превращение тем полнее, чем выше концентрация кислоты, что способствует подвижности водорода альдегидной группы и одного из радикалов. [7]
Раствор соли от прибавления разведенной серной кислоты выделяет желто-бурые пары окислов азота. [8]
Корлейсу) 100 мл разведенной серной кислоты и нагревают. Выделяющийся газ пропускается через поглотительную трубку наполненную серной кислотой, и через 2 хлоркальциевые трубки. Углекислота поглощается 2 взвешенными трубками с натронной известью. [9]
Затем к остывшей массе прибавляется разведенная серная кислота, с небольшим избытком против расчета для нейтрализации натрия. Отделив алкогольный раствор кислот, водную жидкость взбалтывают раз с небольшим количеством алкоголя, который присоединяется к общей массе; последняя для удаления растворенной в алкоголе воды перегоняется до тех пор, пока температура достигнет точки кипения алкоголя. Из дистиллята отделяется вода, а спиртовой слой, после сушки прокаленной глауберовой солью, присоединяется к остатку от перегонки. Алкогольный раствор кислот снова обрабатывается натрием еще 3 - 4 раза, после чего алкоголят разлагался водой, отделенный алкогольный слой промывался новым количеством воды и вся водная жидкость, после нейтрализации половины натрия серной кислотой, кипятилась в чашке до совершенного исчезновения запаха спирта и других летучих нейтральных продуктов реакции. Нейтрализовав до слабой щелочной реакции теплый раствор, охлаждают его при помешивании, чтобы получить мелкие кристаллы глауберовой соли, которые отсасывают на воронке и промывают два раза небольшим количеством холодной воды. После отгонки маслообразной кислоты с парами воды в реторту от времени до времени прибавляется по несколько капель h3S04, и отгонка продолжается до тех пор, пока в холодильнике покажутся хлопья бензойной кислоты. Опыт показал, что при неполном освобождении кислот бензойная кислота вся остается в виде соли. Чтобы избавиться от небольшого количества перешедшей под конец бензойной кислоты; дистиллят можно снова перегнать, предварительно прибавив к нему несколько капель едкого натра, чтобы связать бензойную кислоту. [10]
В колбу добавляют 20 мл разведенной серной кислоты ( 1: 10), вносят 0 2 г кристаллического хлористого олова, 2 г металлического цинка и сразу закрывают колбу насадкой, куда заранее наливают 5-процентный раствор уксуснокислого свинца или заранее кладут комочек ваты, пропитанный раствором уксуснокислого свинца, отжатый между листами фильтровальной бумаги и раз - рыхленный, и кладут полоску бромнортутной бумаги, как указано выше. Собранный прибор помещают в холодную воду и ставят в темное место или надевают на насадку колпачок из темной бумаги, чтобы исключить влияние света на бромнортутную бумагу. Если в течение часа бромнортутная полоска остается без изменения, считают, что мышьяк в испытуемом образце отсутствует. При положительной реакции бромнортутная полоска окрашивается в желтовато-бурый цвет. Все применяемые реактивы должны быть чистыми и не содержать мышьяка. [11]
В колбу добавляют 20 мл разведенной серной кислоты ( 1: 10), вносят 0 2 г кристаллического хлористого олова, 2 г металлического цинка и сразу закрывают колбу насадкой, куда заранее наливают 5-процентный раствор уксуснокислого свинца или заранее кладут комочек ваты, прочитанный раствором уксуснокислого свинца, отжатый между листами фильтровальной бумаги и разрыхленный, и кладут полоску бромнортутной бумаги, как указано выше. Собранный прибор помещают в холодную воду и ставят в темное место или надевают на насадку колпачок из темной бумаги, чтобы исключить влияние света на бромнортутную бумагу. Если в течение часа бромнортутная полоска остается без изменения, считают, что мышьяк в испытуемом образце отсутствует. При положительной реакции бромнортутная полоска окрашивается в желтовато-бурый цвет. Все применяемые реактивы должны быть чистыми и не содержать мышьяка. [12]
Величину рН электролита регулируют добавлением разведенной серной кислоты. [13]
Более сильная обработка с помощью горячей разведенной серной кислоты приводит к небольшому количеству окиси наряду с соответствующим пинаколином и другими продуктами реакции. [14]
В соляной кислоте и в разведенной серной кислоте сурьма не растворяется. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Растворимость металлов в различных жидкостях
Алюминий
а) Хорошо растворяется в соляной кислоте. Медленно растворяется в концентрированной и разбавленной HNO3 н разбавленной Н2SO4.
б) Алюминий и его сплавы хорошо растворяются в концентрированных растворах едких щелочей (20—40% NaOH или KОН).
Бериллий
Хорошо растворяется в соляной и серной кислотах, а также в азотной кислоте при нагревании. Холодная азотная кислота пассивирует металл вследствие образования пленки окиси бериллия.
Бор
Растворяется в кислотах-окислителях: в концентрированных азотной и серной, а также в хлорной при нагревании до белого дыма. Сплавляется с едкими щелочами, образуя метабораты.
Ванадий
Растворяется на холоду в «царской водке» и в азотной кислоте. При нагревании растворяется в концентрированной серной и плавиковой кислотах. Сплавляется со щелочами, образуя соли ванадиевой кислоты (ванадаты). Нерастворим в разбавленных серной и соляной кислотах.
Висмут
Хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте, в смеси азотной и соляной кислот, в горячей концентрированной серной кислотах. Нерастворим в разбавленных соляной и серной кислотах.
Вольфрам
Нерастворим в серной и соляной кислотах. Концентрированная азотная кислота и «царская водка» окисляют вольфрам с поверхности, переводя его в нерастворимую вольфрамовую кислоту. Растворяется в смеси плавиковой и азотной кислот. Растворим в смесях кислот, содержащих фосфорную кислоту, вследствие образования комплексной вольфрамо-фосфорной кислоты H7[P(W2O7)6]*xh3O
Растворяется в насыщенном растворе щавелевой кислоты в присутствии перекиси водорода. Сплавляется со щелочами или Na2CO3 в присутствии окислителей (например, КСlO3) с образованием солей вольфрамовой кислоты.
Гафний
В соляной и серной кислотах нерастворим. Легко растворяется в «царской водке» и плавиковой кислоте.
Германий
Хорошо растворяется в «царской водке», а также в щелочном растворе перекиси водорода. Кислоты на германий действуют слабо; в азотной кислоте образуется гидрат двуокиси германия.
Железо
Легко растворяется в азотной кислоте, разбавленной серной, а также в соляной кислоте. Чистейшее железо растворяется в азотной кислоте, но не растворяется в соляной.
Золото
Растворяется в смеси соляной и азотной кислот, так называемой "царской водке"
Индий
Легко растворяется в соляной кислоте, медленно — в серной, с трудом в концентрированной азотной кислоте.
Кадмий
Растворяется в горячей разбавленной азотной кислоте. Плохо растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах; растворение ускоряется в присутствии перекиси водорода.
Кобальт
Растворяется в разбавленной азотной кислоте, а также в разбавленной соляной и серной кислотах. Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют кобальт.
Лантан
Легко растворяется в кислотах с образованием солей трехвалентного лантана.
Магний
Легко растворяется во всех разбавленных кислотах, в т. ч. и в уксусной. Растворяется в концентрированных растворах хлорида аммония.
Марганец
Растворяется в разбавленных азотной, соляной и серной кислотах с образованием солей двухвалентного марганца (Мn2+). В концентрированной серной кислоте растворяется с выделением SO2
Медь
Легко растворяется в азотной кислоте. Нерастворима в соляной и в разбавленной серной кислотах. Концентрированная серная кислота растворяет медь при нагревании до паров Н2SO4. Соляная кислота растворяет медь в присутствии окислителей (например, Fe3+, Н2О2, НNО3 и т. д.).
Молибден
Легко растворяется в «царской водке» и в смеси плавиковой и азотной кислот. Растворяется в концентрированной серной кислоте при нагревании до паров Н2SO4. В разбавленной соляной кислоте растворяется при нагревании очень медлепно.
Сплавляется со щелочами в присутствии окислителей. Концентрированная азотная кислота пассивирует молибден.
Мышьяк
Растворяется в смеси азотной и соляной кислот, в концентрированной серной кислоте при нагревании до паров Н2SO4. Нерастворим в соляной и разбавленной серной кислотах.
Никель
Растворяется в разбавленной азотной кислоте. В концентрированной азотной кислоте пассивируется и не растворяется. Плохо растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах.
Ниобий
Нерастворим в «царской водке» и концентрированной азотной кислоте. Растворяется в плавиковой кислоте с добавкой азотной кислоты. Концентрированная серная кислота с добавкой (Nh5)2SO4 или К2SO4 растворяет ниобий при нагревании до паров Н2SO4. Сплавляется со щелочами, образуя солн-ниобаты.
Олово
Растворяется в соляной кислоте и в смеси соляной и азотной кислот. Растворяется в концентрированной серной кислоте при нагревании. В азотной кислоте образуется нерастворимый осадок метаоловянной кислоты h3SnO3
Платина
Растворяется в смеси соляной и азотной кислот.
Рений
Растворяется в азотной кислоте с образованием раствора рениевой кислоты. Концентрированная серная кислота при нагревании медленно растворяет рений. Соляная и разбавленная серная кислоты очень медленно растворяют его.
Ртуть
Хорошо растворяется в азотной кислоте, а также в концентрированной серной при нагревании. Нерастворима в соляной кислоте и в разбавленной серной.
Свинец
Хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте. Соляная и серная кислоты растворяют свинец лишь при нагревании. Растворяется в уксусной кислоте.
Селен
Растворяется в азотной кислоте с образованием растворимой селенистой кислоты h3SeO3. Растворяется также в «царской водке».
Серебро
Легко растворяется в азотной кислоте; при нагревании растворяется в концентрированной серной кислоте. Нерастворимо в соляной, а также на холоду в серной кислотах.
Сурьма
Растворяется в концентрированной серной кислоте при нагревании до паров Н2SO4, в смеси азотной и соляной кислот, в смеси азотной кислоты с винной.
В концентрированной азотной кислоте образует нерастворимую четырех-окись Sb2O4
Таллий
Легко растворяется в азотной кислоте. В серной кислоте растворяется труднее, в соляной — плохо вследствие образования малорастворимого хлорида одновалентного таллия.
Тантал
Нерастворим в «царской водке» и в азотной кислоте. На него не действует плавиковая кислота (в отсутствие платины). Концентрированная серная кислота лишь при нагревании действует на металл. Растворяется в плавиковой кислоте с добавкой азотной. Металл сплавляется со щелочами, образуя танталаты.
Теллур
Растворяется в азотной кислоте с образованием растворимой теллуристой кислоты h3TeO3. Растворим в «царской водке», в концентрированной серной кислоте, в растворах NaOH и KCN.
Титан
Растворяется в разбавленной 1 : 1 соляной и разбавленной 1 : б серной кислотах с образованием солей трех валентного титана фиолетового цвета. Очень легко растворяется в разбавленной плавиковой кислоте и в смеси плавиковой и азотной кислот.
Азотная кислота пассивирует титан вследствие образования нерастворимой метатитановой кислоты. Такой пассивированный титан плохо растворяется в соляной и серной кислотах.
Торий
Легко растворяется в концентрированной соляной кислоте и в смеси соляной и азотной кислот. Одна азотная кислота пассивирует металл.
Уран
Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах, а также в хлорной кислоте. Азотная кислота на холоду пассивирует уран (при растворении образуется нитрат уранила UO2(NO3)2 ).
Хром
Легко растворяется в соляной и хлоркой кислотах, а также в разбавленной серной кислоте. В азотной кислоте хром с поверхности пассивируется, и дальнейшее растворение его протекает крайне медленно.
Церий
Легко растворяется в кислотах с образованием солей трехвалентного церия.
Цинк
а) Хорошо растворяется в азотной, серной и соляной кислотах.
б) Цинк и его сплавы хорошо растворяются в концентрированных растворах едких щелочей (NaOH и КОН).
Цирконий
Растворяется в «царской водке» и плавиковой кислоте, а также в смеси плавиковой и азотной кислот. Медленно растворяется в серной и концентрированной соляной кислоте. Устойчив к действию 5%-ной соляпой кислоты даже при нагревапии.
Легко переводится в раствор мокрым сплавлением (на 10 мл концентрированной Н2SO4 добавляют 3 грамма K2SO4).
- Светочувствительность химических соединений >>
www.abakbot.ru
Коррозия металлов в кислотах
Коррозия металла в кислотах – это его разрушение при взаимодействии с концентрированными или разведенными кислотами. Часто такие разрушения встречаются на химических производствах и других сферах деятельности человека. Слабые кислотные растворы могут создавать даже некоторые продукты питания, и непокрытый металл, соприкасающийся с ними, будет коррозировать. То, как себя поведет металлический предмет при контакте с кислотой, зависит от его способности пассивироваться. Процесс коррозии металлов в кислотах проходит с выделением водорода.
Рассмотрим более подробно случаи коррозии металла в кислотах разного происхождения.
Коррозия металлов в соляной кислоте
Соляная кислота является очень агрессивной по отношению к металлам. В большей степени это обуславливается содержанием в ней ионов Cl-. Даже коррозионно-стойкие стали подвергаются разрушению, когда концентрация кислоты выше среднего. Если же раствор достаточно сильно разбавлен, такие стали коррозии не подвергаются.
Коррозия никеля в серной кислоте не протекает даже в случаях, когда достигается температура кипения. В присутствии трехвалентного железа, хлоридов, других окислителей никель и его сплавы начинают разрушаться.
Низколегированная аустенитная сталь при комнатной температуре и концентрации соляной кислоты в 0,2 – 1% подвергается коррозии со скоростью 24 г/(м2•сут).
Коррозия металлов в органических кислотах
Самой сильной среди органических кислот является уксусная. В яблочной, бензойной, пикриновой, олеиновой, винной, стеариновой кислотах даже при больших температурах (выше 100°С) коррозионно-стойкие стали отличаются высокой устойчивостью. При контакте металлов с муравьиной кислотой образуются питтинги (особенно при увеличении температуры). Глубина их даже больше, чем в уксусной кислоте.
В органических кислотах высокой устойчивостью обладает алюминий, т.к. на его поверхности присутствует защитная пленка труднорастворимых окислов.
Щавелевая, себациновая, лимонная и молочная кислоты вызывают коррозию сталей только при больших концентрациях. В них устойчивы хромистые стали с добавками молибдена.
Коррозия металлов в азотной кислоте
Азотная кислота обладает агрессивным воздействием по отношению ко многим металлам. Малоуглеродистые стали не обладают достаточной устойчивостью в растворах азотной кислоты. Кроме того, при повышении концентрации HNO3 до 35 – 40% (при данных концентрациях сталь переходит в пассивное состояние) коррозия малоуглеродистых сталей в азотной кислоте увеличивается. При концентрации азотной кислоты близкой к 100% пассивное состояние нарушается. Азотная кислота является окислителем. При коррозии железа катодными деполяризаторами являются молекулы азотной кислоты и нитрат-ионы. Устойчивость в азотной кислоте хромистых сталей повышается, если в их состав вводить никель и молибден. Коррозионное разрушение сталей в азотной кислоте происходит по границам зерен. На алюминий слабое влияние оказывают пары азотной кислоты или растворы с концентрацией более 80%. При нормальной температуре алюминий обладает высокой коррозионной стойкостью в азотной кислоте. Скорость коррозии алюминия в азотной кислоте возрастает при постоянном перемешивании и присутствии в растворе хлорид-ионов.
Коррозия металлов в серной кислоте
При концентрации серной кислоты около 50 – 55% поверхность железа переходит в пассивное состояние. Далее с повышением температуры и концентрации серной кислоты поверхность железа становится активной (наблюдается коррозия железа в серной кислоте).
В растворах серной кислоты, как и в других кислотах, на скорость коррозии железа большое влияние оказывает природа анионов. Это связано с торможением катодного и анодного процессов и их адсорбцией на поверхности металла.
Я.М. Колотыркин развил представления, что на анодное растворение железа оказывают влияние анионы. Это связано с образование комплекса:
Fe + h3O ↔ Fe(OH-)адс. + H+;
Fe(OH-)адс ↔ Fe(OH)адс + e-;
Fe(OH)адс + HSO4- →FeSO4 + h3O + e-;
Fe(OH)адс + SO42- → FeSO4 + OH- + e-;
FeSO4 = Fe2+ + SO42-.
Из вышеперечисленных уравнений понятно, что скорость анодного процесса возрастает с увеличением концентрации ионов HSO4- и SO42-. С поверхности железа сульфат ионы вытесняются хлорид ионами, но до определенной концентрации ионов хлора, скорость протекания анодного процесса замедляется.
В 95 – 98% серной кислоте при нормальной температуре хорошей устойчивостью обладают хромистые стали (с содержанием хрома около 17%) с небольшой добавкой молибдена или без него. В таких условиях (при большой концентрации серной кислоты) стоек также алюминий и углеродистые стали. Чистый алюминий (99,5%) более устойчив в серной кислоте, чем его сплавы, в состав которых не входит медь. Скорость коррозии алюминия в серной кислоте (и его сплавов) при повышении температуры с 20°С до 98°С увеличивается с 8 до 24 г/(м2•сут). Коррозионно-стойкие стали в 5-ти или 20-% растворе при температуре кипения серной кислоты устойчивы только в присутствии ингибиторов коррозии.
При обычной температуре в серной кислоте коррозия меди практически не наблюдается. А при повышении температуры до 100°С процесс разрушения интенсифицируется. В 25% растворе серной кислоты, повышенном давлении и температуре близкой к 200°С медь быстро разрушается.
Латунь не обладает коррозионной стойкостью в растворах серной кислоты любых концентраций даже при комнатной температуре. Устойчивость латуней к разрушению в серной кислоте можно только повысить введением в раствор 30% соли CuSO4•5h3O.
Коррозия металлов в фосфорной кислоте
Наибольшей стойкостью к коррозии в фосфорной кислоте отличаются молибденовые стали. Алюминий и его сплавы (в состав которых не входит медь, магний) устойчивы в фосфорной кислоте. При обычной температуре не поддаются также разрушениям хромоникелевые аустенитные стали (в растворах фосфорной кислоты любой концентрации). В концентрированной технической фосфорной кислоте при температуре не выше 50°С стойки малоуглеродистые стали. Если сталь с 17% хрома поместить в раствор фосфорной кислоты, концентрацией от 1 до 10%, то она будет обладать высокой устойчивостью даже при температуре кипения.
Медь практически не подвергается коррозии в фосфорной кислоте при температуре от 20 до 95°С. Но если в систему вводить окислитель и повышать температуру – скорость коррозии меди в фосфорной кислоте значительно увеличивается. Бронзы и латуни в фосфорной кислоте ведут себя аналогично.
Коррозия металлов во фтористоводородной кислоте
Чугун, малоуглеродистая сталь и железо во фтористоводородной кислоте быстро разрушаются. В 10-% фтористоводородной кислоте при нормальной температуре обладают хорошей устойчивостью хромистые стали (с содержанием хрома 17%). В 20-% кислоте при температуре до 50°С устойчивы аустенитные высоколегированные стали. Латуни не разрушаются в 40-60-% фтористоводородной кислоте при 20°С. Магниевые сплавы устойчивы при температурах до 65°С в 45-% растворе.
www.okorrozii.com
Ответы@Mail.Ru: какая кислота разъедает металл
"царская водка" — смесь концентрированных кислот — азотной HNO3 (1 объём) и соляной HCl (3 объёма) и иногда серной h3SO4. Представляет собой жидкость жёлтого цвета, пахнущую хлором и окислами азота. Сильнейший окислитель. Растворяет большинство металлов, в том числе золото, поэтому и названа алхимиками царской водкой, так как золото считалось «царём металлов» . Не растворяет родий (Rh), тантал (Ta), иридий (Ir), титан (Ti). Применяется как реактив в химических лабораториях, при аффинаже золота (Au) и платины (Pt), получении хлоридов металлов и др. Например, реакция царской водки с золотом и платиной проходит при комнатной температуре по следующей схеме: 2Au + 8HCl + 2HNO3 → 2H[AuCl4] + 2NO↑ + 4h3O 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 3h3[PtCl6] + 4NO↑ + 8h3O
царская водка (HCl + HNO3)
Любая. Просто есть кислоты сильные и слабые
touch.otvet.mail.ru
может ли не концентрированая соляная кислота разьедать железо?
НЕ концентрированная - разъедает железо, а концентрированная - нет. Точнее концентрированная очень быстро разъедает железо, образуя пленку, которую уже разъесть не может. Добавление в кислоту воды помогает растворять эту пленку и процесс окисления-растворения железа возобновляется (хоть и медленнее) . Есть металлы, которые реагируют с разбавленными кислотами, но не реагирует с концентрированными (т. е. безводными) кислотами – серной кислотой и азотной кислотой. Эти металлы – Al, Fe, Cr, Ni и некоторые другие – при контакте с безводными кислотами сразу же покрываются продуктами окисления (пассивируются) . Продукты окисления, образующие прочные пленки, могут растворяться в водных растворах кислот, но нерастворимы в кислотах концентрированных. Это обстоятельство используют в промышленности. Например, концентрированную серную кислоту хранят и перевозят в железных бочках.
Концентрированные соляная и серная железные, стальные цистерны не разъедают. В них и перевозят
Лучший растворитель железа - соляная кислота. Чем крепче она, тем лучше. Соляная кислота (мудрецу) разъедает цистерны с большим аппетитом. Чтобы не разъедала, в неё добавляют ингибитор или перевозят в гуммированных цистернах.
touch.otvet.mail.ru
