Простые и сложные вещества

Простые вещества: молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента).

Пример: h3, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au.

Сложные вещества (или химические соединения): молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).

Пример: h3O, Nh4, OF2, h3SO4, MgCl2, K2SO4.

Аллотропия — способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

Пример:

• С — алмаз, графит, карбин, фуллерен.
• O — кислород, озон.
• S — ромбическая, моноклинная, пластическая.
• P — белый, красный, чёрный.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

• Различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3.
• Образованием различных кристаллических форм, например алмаз, графит, карбин и фуллерен (смотри рисунок выше).

Основные классы неорганических веществ

Бинарные соединения

Вещества, состоящие из двух химических элементов называются бинарными (от лат. би – два) или двухэлементными.

Названия бинарных соединений образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов.     

Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже.

Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название стоит в родительном падеже, затем указывается степень окисления (только в том случае, если она переменная):

Запомни!

Bh4 — боран

B2H6 — диборан

Ch5 — метан

Sih5 — силан

Nh4 — аммиак

Ph4 — фосфин

Ash4 — арсин

Оксиды

Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов: ЭхОу

Основные оксиды

Основные оксиды — оксиды, которым соответствуют основания.

Основные оксиды образованы металлом со степенью окисления +1, +2.

Пример

Соответствие основных оксидов и оснований

• Na2O — Na2(+1)O(-2) — NaOH
• MgO — Mg(+2)O(-2) — Mg(OH)2
• FeO — Fe(+2)O(-2) — Fe(OH)2
• MnO — Mn(+2)O(-2) — Mn(OH)2

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды — оксиды, которые в зависимости от условий проявляют либо основные, либо кислотные свойства.

Амфотерные оксиды образованы металлом со степенью окисления +3, +4, а также некоторыми металлами (Zn, Be) со степенью окисления +2.

Пример

Al2(+3)O3(-2), Fe2(+3)O3(-2), Mn(+4)O2(-2), Zn(+2)O(-2), Be(+2)O(-2)

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды — оксиды, которым соответствуют кислоты.

Кислотные оксиды образованы неметаллом, а также металлом со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример

Соответствие кислотных оксидов и кислот

• SO3 — S(+6)O3(-2) — h3SO4
• N2O5 — N2(+5)O5(-2) — HNO3
• CrO3 — Cr(+6)O3(-2) — h3CrO4
• Mn2O7 — Mn2(+7)O7(-2) — HMnO4

Гидроксиды

Гидроксиды — сложные вещества, состоящие из трех элементов, два из которых водород со степенью окисления +1 и кислород со степенью окисления -2.

Общая формула гидроксидов: ЭхОуНz

Основания

Основания — сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксо-групп (ОН-).

В основаниях металл имеет степень окисления +1, +2 или вместо металла стоит ион аммония Nh5+

Пример

NaOH, Nh5OH, Ca(OH)2

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды — сложные вещества, которые в зависимости от условий проявляют свойства оснований или кислот.

Амфотерные гидроксиды имеют металл со степенью окисления +3, +4, а также некоторые металлы (Zn, Be) со степенью окисления +2.

Пример

Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3

Кислоты

Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

В состав кислот входит неметалл или металл со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример

h3SO4, HNO3, h3Cr2O7, HMnO4

Соли

Соли- соединения, состоящие из катионов металлов (или Nh5+) и кислотных остатков.

Общая формула солей: MexAcy

• Me — металл
• Ac — кислотный остаток

Пример

KNO3 — нитрат калия

(Nh5)2SO4 — сульфат аммония

Mg(NO3)2 — нитрат магния

Названия кислот и кислотных остатков

Полезные ссылки

Источник материала

Классификация неорганических веществ (видео)

Классификация неорганических веществ. Сложные вопросы (видео)

Кислотные оксиды (видео)

Основные оксиды (видео)

Основания (видео)

Характеристика солей (видео)

Дополнительные материалы

Классификация и номенклатура неорганических веществ (видео)

Классификация соединений (видео)

Аллотропные формы углерода (видео)

Вопрос 4 § 1 Химия 9 класс Габриелян Что такое аллотропия? – Рамблер/класс

Вопрос 4 § 1 Химия 9 класс Габриелян Что такое аллотропия? – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Кто помжет ответить?
Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реа-
лизуется в молекулах состава: а) S₈; б) Н₂S? Какие физиче-
ские свойства имеет наиболее устойчивая модификация
серы — ромбическая сера? Запишите уравнения реакций
серы со следующими веществами: а) натрием; б) кальцием;
в) алюминием; г) кислородом; д) водородом; е) фтором F₂.
Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.
 

ответы

Аллотропия — явление существования химического элемента в ви-
де нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам (так называемых аллотропных форм).
а)   В молекулах состава S₈ реализуется ковалентно-неполярный тип связи (т.е. не происходит смещения электронной пары, образующей связь).
б)   В молекулах состава H₂S реализуется ковалентно-полярный тип
связи, т.к. происходит смещение электронной пары к более электроотрицательному атому — сере (S). Н → S ← Н
Физические свойства ромбической серы (S₈):
Вещество лимонно-желтого цвета, устойчивое до t = 95,6°С, раство-
ряется в сероуглероде (CS₂), анилине, бензоле, феноле.
Уравнения реакций:
 
 

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

ЕГЭ

10 класс

11 класс

Физика

похожие вопросы 5

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 5.

Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора
сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Отмерьте мерным (Подробнее…)

ГДЗШкола8 классХимияГабриелян О.С.

Здравствуйте.

(Подробнее…)

Химия

Васильевых. 50 вариантов ответов по русскому языку. Вариант 31 ч.2 Задание 13 ОГЭ Русский язык 9 класс Однородное подчинение придаточных

     Среди предложений    21-29:  
      (21) И Митрофанов услышал в этом смехе и прощение себе, и даже какое-то (Подробнее…)

ГДЗРусский языкОГЭ9 классВасильевых И.П.

16. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)… Цыбулько И. П. Русский язык ЕГЭ-2017 ГДЗ. Вариант 13.

16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. Русский язык ГДЗ. Вариант 13. 18. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)…

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

Перспективы экспериментальной реализации двумерных аллотропов алюминия

Игорь
Лукачевич,
* ^и

Майя
Варга Пайтлер, ^и

Матко
Мужевич ^a
а также

Санджив К.
Гупта ^б

Принадлежности автора

*

Соответствующие авторы

^и

Группа прикладных наноматериалов, Осиекский университет имени Йосипа Юрая Штроссмайера, факультет физики, Осиек 31000, Хорватия

Электронная почта:
ilukacevic@fizika. unios.hr

^б

Группа вычислительных материалов и нанонауки, Колледж Св. Ксавьера, факультет физики и электроники, Ахмедабад 380009, Индия

Аннотация

На примере графена недавние исследования обнаружили ряд атомарно тонких моноэлементных материалов. Многие из них были синтезированы, а некоторые еще ждут своей экспериментальной реализации. Мотивированное огромным потенциалом применения, унаследованным от его массивного аналога, настоящее исследование касается условий, при которых монослой алюминия, алюминен, может быть впервые синтезирован в лаборатории. Начнем с рассмотрения четырех различных аллотропных модификаций: плоской, изогнутой, треугольной и складчатой. Исследование показывает, что плоские и треугольные аллотропы могут быть стабилизированы с помощью инженерии деформации, наложенной на монослой. Моделирование Ab initio показывает, что эти аллотропы имеют соответствующие когезионные энергии и стабильную динамику решетки. Мы обнаружили, что Cu(111) и графен могут выступать в качестве подходящих субстратов для синтеза алюмина. Взаимодействие подложки и монослоя вызывает необходимую плоскую деформацию для стабилизации фононной динамики. Исследуемые аллотропы алюминена устойчивы к тепловым воздействиям при комнатной температуре. Изображения СТМ моделируются для облегчения будущих экспериментальных характеристик алюмина. Алюминен сохраняет хорошие тепловые свойства (удельную теплоемкость) алюминия, что еще больше расширяет возможности его применения в качестве ультратонкого теплоизолятора или радиатора. Исследование будет стимулировать экспериментальные исследования, направленные как на синтез наноматериалов, так и на применение атомарно-тонких слоев алюминия. Это ключевое исследование для будущей нанотехнологии, основанной на алюминии.

Словарь – А | МеталМарт Интернэшнл, Инк.

Запрос котировок:

• ТРОСТЬ ДЛЯ АККОРДЕОНА СТАЛЬ
• КИСЛОТОХРУПКОСТЬ
• КИСЛОТНЫЙ ПРОЦЕСС
• КИСЛОТА-СТАЛЬ
• СТАРЕНИЕ
• СТАРЕНИЕ
• ВОЗДУШНОЕ ОХЛАЖДЕНИЕ
• СТАЛЬ ДЛЯ ЗАКАЛИВАНИЯ НА ВОЗДУХЕ
• СТАЛЬ AISI
• АЛКЛАД
• АЛЛОТРОПИЯ
• СПЛАВ
• ЛЕГИРОВАННАЯ СТАЛЬ
• АЛЬФА ЛАТУНЬ
• АЛЬФА БРОНЗА
• АЛЬФА-ЖЕЛЕЗ
• АЛЮМИНИЙ
• АЛЮМИНИЕВАЯ РАССЛАБЛЕННАЯ СТАЛЬ
• АМОРФНЫЙ
• ОТЖИГ
• АНОДИРОВАНИЕ (покрытие из анодно-оксидного алюминия)
• ИСКУССТВЕННОЕ СТАРЕНИЕ
• А. С.Т.М.
• АУСТЕМПЕРИНГ
• АУСТЕНИТ
• АУСТЕНИТНАЯ СТАЛЬ

ТРОСТЬ АККОРДЕОН СТАЛЬ

Закаленная, отпущенная, полированная и вороненая или желтая плоская сталь с зачищенными кромками. Содержание углерода около 1,00%. Материал должен обладать хорошей плоскостностью, равномерной твердостью и высокой эластичностью.

КИСЛОТОХРУПКОСТЬ

Хрупкость в результате травления стали в кислоте; водород, образующийся при взаимодействии железа и кислоты, частично поглощается металлом, вызывая кислотоломкость.

КИСЛОТНЫЙ ПРОЦЕСС

Процесс производства стали, бессемеровский, мартеновский или электрический, при котором печь футерована кремнеземистым огнеупором и для которого требуется чугун с низким содержанием фосфора, поскольку этот элемент не удаляется.

КИСЛОТНАЯ СТАЛЬ

Термин не относится к кислотности стали. (См. Кислотный процесс.)

СТАРЕНИЕ

Этот термин применительно к мягким или низкоуглеродистым сталям относится к медленным, постепенным изменениям свойств сталей после окончательной обработки. Эти изменения, которые приводят к состоянию повышенной твердости, предела упругости и сопротивления растяжению с последующей потерей пластичности, происходят в течение периода, когда сталь находится при нормальных температурах.

СТАРЕНИЕ

Самопроизвольное изменение физических свойств некоторых металлов, происходящее при стоянии, при атмосферных температурах после окончательной холодной обработки давлением или после окончательной термической обработки. Часто является синонимом термина «возрастная закалка».

ВОЗДУШНОЕ ОХЛАЖДЕНИЕ

Охлаждение нагретого металла, промежуточное по скорости между медленным охлаждением в печи и закалкой, при котором металлу позволяют стоять на открытом воздухе.

СТАЛЬ ДЛЯ ЗАКАЛИВАНИЯ НА ВОЗДУХЕ

Легированная сталь, которая может быть закалена путем охлаждения на воздухе от температуры выше диапазона превращения. Такие стали приобретают мартенситную структуру, не проходя процесс закалки. С этой целью эффективны добавки хрома, никеля, молибдена и марганца.

СТАЛЬ AISI

Стали Американского института чугуна и стали. Обычные и легированные стали нумеруются по системе, практически такой же, как SAE. Система AISI является более сложной, чем SAE, в том, что всем цифрам предшествуют буквы: «A» представляет собой основную мартеновскую легированную сталь, «B» кислую бессемеровскую углеродистую сталь, «C» основную мартеновскую углеродистую сталь, «CB» либо кислая бессемеровская, либо основная мартеновская углеродистая сталь, электропечная легированная сталь марки «Е».

АЛКЛАД

Общее название типа плакированных изделий из кованого алюминия, таких как листы и проволока, с покрытиями из алюминия высокой чистоты или алюминиевого сплава, состав которого отличается от сплава сердцевины. Покрытия являются анодными по отношению к сердечнику, поэтому они электролитически защищают открытые участки сердечника во время воздействия агрессивных сред.

АЛЛОТРОПИЯ

(см. Полиморфизм)

СПЛАВ

(Met.) Металл, полученный путем добавления других металлов или неметаллов к основному металлу для обеспечения желаемых свойств.

ЛЕГИРОВАННАЯ СТАЛЬ

Сталь, содержащая значительные количества элементов, отличных от углерода, и общепринятые ограниченные количества марганца, серы, кремния и фосфора. Добавление таких легирующих элементов обычно осуществляется с целью повышения твердости, прочности или химической стойкости. Металлы, наиболее часто используемые для формирования легированных сталей: никель, хром, кремний, марганец, вольфрам, молибден и ванадий. Низколегированная сталь ” обычно считается сталью, содержащей менее 5% таких добавленных компонентов.

АЛЬФА ЛАТУНЬ

Медно-цинковый сплав, содержащий до 38 % цинка. Используется в основном для холодной обработки.

АЛЬФА БРОНЗА

Медно-оловянный сплав, состоящий из альфа-твердого раствора олова в меди. Коммерческие формы содержат 4 или 5% олова. Этот сплав используется в чеканке монет, пружинах, турбинах, лопастях и т. д.

АЛЬФА-ЖЕЛЕЗ

Полиморфная форма железа, стабильная при температуре ниже 1670°F. имеет объемно-центрированную кубическую решетку и обладает магнитными свойствами до 1410 ° F.

АЛЮМИНИЙ

(Химический символ Al ) Элемент № 13 периодической системы;. Атомный вес 26,97; серебристо-белый металл валентности 3; температура плавления 1220°F; температура кипения приблизительно 4118°F; пластичный и податливый; устойчив к нормальной атмосферной коррозии, но подвергается воздействию как кислот, так и щелочей. Алюминий широко используется в изделиях, требующих легкости, коррозионной стойкости, электропроводности и т. д. Его основные функции как сплава при производстве стали: (1) Эффективно раскисляет (см. Раскисленную алюминием сталь) (2) Ограничивает рост зерна (путем образования диспергированных оксидов или нитридов) (3) Легирующий элемент в азотированной стали.

АЛЮМИНИЕВАЯ РАССЛАБЛЕННАЯ СТАЛЬ

Сталь, в которой алюминий используется в качестве раскислителя. (См. Убитая сталь.)

АМОРФНЫЕ

Не –кристаллический.

ОТЖИГ

Операция нагрева и охлаждения, обычно подразумевающая относительно медленное охлаждение. Отжиг — это всеобъемлющий термин. Процесс такой термической обработки может быть: для снятия напряжений; вызвать мягкость; изменить пластичность; прочность; электрические магнитные или другие физические свойства; уточнить кристаллическую структуру; для удаления газов; для получения определенной микроструктуры. В отжиг , рабочая температура и скорость охлаждения зависят от материала, подвергаемого термообработке, и цели обработки.

АНОДИРОВАНИЕ (покрытие из анодно-оксидного алюминия)

Процесс покрытия алюминия анодной обработкой, в результате которого образуется тонкая пленка оксида алюминия чрезвычайной твердости. Благодаря пропитке в процессе обработки возможно получение широкого спектра цветных покрытий красителями.

ИСКУССТВЕННОЕ СТАРЕНИЕ

Старение при температуре выше комнатной. (См. термическую обработку осаждением и сравните с естественным старением)

А.С.Т.М.

Аббревиатура Американского общества тестирования материалов. Организация по выдаче стандартных спецификаций на материалы, в том числе металлы и сплавы.

АУСТЕМПЕРИРОВАНИЕ

Торговое название запатентованного процесса термообработки, заключающегося в закалке ферросплава от температуры, превышающей диапазоны превращения, в среде с достаточно высокой скоростью отвода тепла, чтобы предотвратить образование продуктов высокотемпературного превращения, и в поддержании сплава , до завершения превращения, при температуре ниже температуры образования перлита и выше температуры образования мартенсита.