Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Каковы линейные размеры атома меди
Свойства атома Меди | |
| Название | Медь / Cuprum |
| Символ | Cu |
| Номер | 29 |
| Атомная масса (молярная масса) | 63,546 (3)а. е. м. (г/моль) |
| Электронная конфигурация | [Ar] 3d10 4s1 |
| Радиус атома | 128 пм |
Химические свойства Меди | |
| Ковалентный радиус | 117 пм |
| Радиус иона | (+2e) 73 (+1e) 77 (K=6) пм |
| Электроотрицательность | 1,90 (шкала Полинга) |
| Электродный потенциал | +0,337 В/ +0,521 В |
| Степени окисления | |
| Энергия ионизации (первый электрон) | 745,0 (7,72) кДж/моль (эВ) |
Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность (при н. у.) | 8,92 г/см3 |
| Температура плавления | 1356,55 K (1 083,4 °С) |
| Температура кипения | 2840,15 K |
| Уд. теплота плавления | 13,01 кДж/моль |
| Уд. теплота испарения | 304,6 кДж/моль |
| Молярная теплоёмкость | 24,44 Дж/(K·моль) |
| Молярный объём | 7,1 см3/моль |
Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | кубическая гранецентрированая |
| Параметры решётки | 3,615 Å |
| Температура Дебая | 315 K |
Прочие характеристики Меди | |
| Теплопроводность | (300 K) 401 Вт/(м·К) |
| Номер CAS | 15158-11-9 |
infotables.ru
Атом - медь - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Атом - медь
Cтраница 1
Атомы меди находятся либо в квадратной пирамиде CuOs, либо в центре плоских квадратов СиСМ, образующих чередующиеся слои. [1]
Атом меди имеет только один валентный электрон, и валентная 45-зона заполнена наполовину. Если к металлу приложить разность потенциалов, энергетическое состояние электронов изменяется в пределах этих двух перекрывающихся зон. Перекрывание зон равноценно образованию молекулярных орбита-лей, распределяющихся по всему объему кристалла, что позволяет электронам перемещаться в электрическом поле. [3]
Атомы меди, серебра и золота могут проявлять более высокую степень окисления, чем атомы элементов главной подгруппы. Валентными электронами могут являться не только ns - электроны, но и ( п - 1 -электроны, так как энергии ( п -) d - и ns - электронов близки. [4]
Атомы медя, серебра и золота имеют по одному легко отделяющемуся валентному s - электрону, образующему электронный газ, который связывает однократно заряженные положительные ионы, обладающие внешними 110-подоболочками. Низкая концентрация электронного газа не обеспечивает сближения этих ионов до перекрытия и взаимодействия их внешних d - электронных облаков. Упаковка этих псевдосферических ионов ненаправленными еила. Диаметры атомов и параметры решеток возрастают от меди к серебру и слепка уменьшаются от серебра к золоту вследствие лантанидного сжатия электронных оболочек, вызываемого увеличением заряда ядра при застройке внутренней 4 / - лодоболочки, которая ведет к усилению притяжения внешних электронов. [5]
Атомы меди в молекулах хлорной меди или медного купороса могут замещаться не только железом; легко замещают их атомы цинка и некоторых других металлов. [6]
Атом меди в ( CO) 3MnCBh5Cu заменяется на HgCl и ферроценильный радикал. [7]
Атомы меди, серебра и золота имеют на внешнем слое 1 электрон и в этом отношении проявляют структурное сходство с атомами щелочных металлов. Однако у атомов щелочных металлов в слое, соседне м с наружным, находится 8 электронов, а у атомов меди, серебра и золота этот слой содержит 18 электронов. Этим объясняется резкое отличие свойств рассматриваемых здесь элементов от свойств щелочных металлов. Для наглядности сопоставим калий и медь. [8]
Атомы меди, серебра и золота имеют на внешнем слое 1 электрон, и в этом отношении проявляют структурное сходство с атомами щелочных металлов. Однако у атомов щелочных металлов в слое, соседнем с наружным, находится 8 электронов, а у атомов меди, серебра и золота этот слой содержит 18 электронов. Этим объясняется резкое отличие свойств рассматриваемых здесь элементов от свойств щелочных металлов. Для наглядности сопоставим калий и медь. [9]
Атомы меди, серебра и золота имеют на внешнем слое 1 электрон и в этом отношении проявляют структурное сходство с атомами щелочных металлов. Однако у атомов щелочных металлов в слое, соседнем с наружным, находится 8 электронов, а у атомов меди, серебра и золота этот слой содержит 18 электронов. Этим объясняется резкое отличие свойств рассматриваемых здесь элементов от свойств щелочных металлов. [10]
Атомы меди, серебра и золота имеют на внешнем слое 1 элек - TDOH и в этом ОТНПШРНИИ проявляют структурное сходство с атомами щелочных металлов. Однако у атомов щелочных металлов в слое, соседнем с наружным, находится 8 электронов ( у лития-2), а у атомов меди, серебра и золота этот слой содержит 18 электронов. Этим объясняется резкое отличие свойств рассматриваемых здесь элементов от свойств щелочных металлов. [11]
Атомы меди, серебра и золота имеют на внешнем слое 1 электрон и в этом отношении проявляют структурное сходство с атомами щелочных металлов. Однако у атомов щелочных металлов в слое, соседнем с наружным, находится 8 электронов ( у лития-2), а у атомов меди, серебра и золота этот слой содержит 18 электронов. Этим объясняется резкое отличие свойств рассматриваемых здесь элементов от свойств щелочных металлов. [12]
Атом меди ( № 29) имеет три заполненные оболочки ( п1, 2, 3, с числом электронов 2, 8, 18), и, кроме того, в первом слое четвертой оболочки имеется один элек трон. [13]
Атом меди отдает два электрона двухатомной молекуле хлора. Хлор восстанавливается и выступает в роли окислителя. Медь окисляется и является восстановителем. [14]
Атомы меди располагаются в вершинах и центрах граней куба, а атомы хлора находятся в центрах четырех из восьми октантов. Каждый атом хлора непосредственно связан с четырьмя атомами меди, и, наоборот, каждый атом меди - с четырьмя атомами хлора. В результате в твердом хлориде меди элементы проявляют валентность, равную четырем. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Размеры атомов и молекул
Представление о молекулярном строении тел на первый взгляд не согласуется с нашим обычным опытом: мы не наблюдаем этих отдельных частиц, тела представляются нам сплошными. Однако это возражение нельзя считать убедительным. М. В. Ломоносов в одной из своих работ писал: «Нельзя также отрицать движение там, где глаз его не видит; кто будет отрицать, что движутся листья и ветви деревьев при сильном ветре, хотя издали он не заметит никакого движения. Как здесь из-за отдаленности, так и в горячих телах вследствие малости частичек вещества движение скрывается от взоров». Итак, причина кажущегося разногласия в том, что атомы и молекулы чрезвычайно малы.
В лучший оптический микроскоп, который дает возможность различать предметы, размеры которых не меньше , рассмотреть отдельные молекулы, даже самые крупные, нельзя. Однако целый ряд косвенных методов позволил не только надежно доказать существование молекул и атомов, но даже установить их размеры. Так, размер атома водорода можно считать равным ; длина молекулы водорода, т. е. расстояние между центрами двух атомов, ее составляющих, равна . Существуют более крупные молекулы, например молекулы белка (альбумин) имеют размеры . В последние годы благодаря устройству специального прибора, позволяющего исследовать объекты чрезвычайно малых размеров, — электронного микроскопа — оказалось возможным сфотографировать не только крупные молекулы, но и атомы.
О том, что размеры молекул чрезвычайно малы, можно судить и без измерений, исходя из возможности получать очень малые количества разных веществ. Разведя чернил (например, зеленых) в литре чистой воды, а затем разведя этого раствора еще раз в литре воды, мы получим разведение в раз. И все же мы увидим, что последний раствор имеет заметную зеленую окраску и вместе с тем вполне однороден. Следовательно, в самом малом объеме, который еще может различить глаз, даже при таком разведении находится очень много молекул красящего вещества, Это показывает, как малы эти молекулы.
Золото можно расплющивать в листки толщины , а обрабатывая такие листки водным раствором цианистого калия, можно получать листки золота толщины . Следовательно, размер молекулы золота значительно меньше одной сотой доли микрометра.
На рисунках мы будем изображать молекулы в виде шариков. Однако молекулы (а также, как увидим дальше, и атомы) имеют строение, различное у разных веществ, часто довольно сложное. Известны, например, форма и строение не только таких простых «молекул, как и (рис. 370), но и несравненно более сложных, содержащих многие тысячи атомов.
Рис… 370. Схемы строения молекул воды (а) и углекислого газа (б)
sfiz.ru
Строение атома и размеры молекул реферат
Строение атома и размеры молекул .
Строение атома. В 1911 г. Под
руководством английского физика Эрнеста Резерфорда (1871—1937) были проведены эксперименты, на основании которых им была предложена следующая модель атома: атом состоит из ядра, обладающего положительным электрическим зарядом, и окружающих его легких частиц — электронов (от греч. elektron — янтарь). Электрон, имеющий наименьший отрицательный заряд в природе, был открыт в 1897 г. английским физиком Джозефом Томсоном (1856—1940). Электроны образуют электронные оболочки атомов. В состав атомного ядра входят протоны (от греч. protos — первый), имеющие положительный заряд, и нейтроны (от лат. neuter — ни тот ни другой) — электрически нейтральные частицы. Заряд протона равен заряду электрона. Заряд ядра равен заряду электронов в атоме, поэтому атом электрически нейтрален. Размеры атома определяются размерами его электронной оболочки и велики по сравнению с размерами атомного ядра. Радиус атома примерно равен 10-10 м, а атомного ядра — 10-15 м. Более подробно о строении атома вы узнаете в курсе физики 9 класса и в старших классах.
На рисунке 15 приведены схемы атомов некоторых веществ.
Размеры молекул. Нас окружает огромный мир молекул. Сколько в природе существует различных веществ, столько существует и разных молекул. Молекулы могут существенно отличаться друг от друга по своей форме, размерам, массе. Одни молекулы по форме близки к шару, другие похожи на диск, третьи имеют форму палочки или длинной цепочки, каждое звено которой состоит из отдельных атомов или их групп.
Молекулы состоят из атомов. Модели молекул некоторых веществ изображены на рисунке 16. Одна молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода (рис. 16, а), одна молекула воды — из двух атомов водорода и одного атома кислорода (рис. 16, б), одна молекула углекислого газа — из одного атома углерода и двух атомов кислорода (рис. 16, в), одна молекула сернистого газа — из одного атома серы и двух атомов а кислорода (рис. 16, г).
В зависимости от состава молекул свойства веществ могут сильно различаться. Так, кислород и озон различаются числом атомов кислорода: молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода, молекула озона — из трех атомов кислорода. Кислород не имеет запаха, он необходим для дыхания; озон имеет своеобразный запах, в большом количестве он яд. Слой озона в верхних слоях атмосферы — озоновый слой — предохраняет все живое на Земле от вредного излучения из космоса.
Существуют различные методы, с помощью которых можно достаточно точно определить размеры молекул. Эти методы, как правило, сложны. Однако есть способ приблизительной оценки (т. е. оценки «по порядку величины») размеров некоторых молекул. Для простоты будем рассматривать их в форме шара. В этом случае размер молекулы будет характеризоваться одной величиной d0, равной ее диаметру. Этот способ основан на свойстве масляничных веществ растекаться по поверхности воды (рис. 17). Растекаясь по ее поверхности, они образуют тонкую пленку, т. е. мономолекулярный слой (от греч. m6nos — один, единственный), толщина которой приблизительно равна диаметру молекулы масляничного вещества.
Результаты эксперимента позволяют рассчитать диаметр молекулы масляничного вещества. Для 5%-ного раствора олеиновой кислоты в спирте диаметр молекулы равен 3 * 10-4 м (три миллионных доли миллиметра).
Размеры молекул разных веществ чрезвычайно малы, их диаметры имеют значения в пределах 10-10—107 м.
Для размеров молекул необходимо выбрать подходящие единицы, иначе пришлось бы записывать полученный диаметр молекулы олеиновой кислоты как 0,000000003 м. Для атомных или молекулярных размеров используют очень малую единицу — Ангстрем (обозначается А):
(одна стомиллионная доля сантиметра). Ангстрем — внесистемная единица длины, введена шведским физиком Андерсом Ангстремом в 1868 г. В этих единицах найденный диаметр молекулы олеиновой кислоты будет равен 30 А. Это „молекула средних размеров.
Размеры молекул увеличиваются с ростом числа атомов в них. Молекулы, состоящие из меньшего числа атомов, имеют меньшие размеры, а состоящие из большего числа атомов — большие размеры. Существуют сложные белковые молекулы, состоящие из многих тысяч атомов, и их размеры могут достигать тысяч и даже десятков тысяч ангстрем. У некоторых полимеров молекула представляет собой длинные вытянутые или свернутые в клубок цепочки, включающие в себя десятки тысяч отдельных звеньев. Их длина может достигать десятков тысяч ангстрем. В этом случае удобнее пользоваться другой единицей — микрометром (дольной единицей длины в СИ). Микрометр (микрон) обозначается мкм:
Запомните! Обозначения, названия и соотношения между единицами для измерения малых длин (расстояний):
1 микрометр (1 мкм) = 10-6 м
1 нанометр (1 нм) = 10-9 м
1 ангстрем (1 А) = 10-ю м
Можно ли увидеть атомы или молекулы? Очень большие молекулы (белки, полимеры) можно увидеть в сильный оптический микроскоп. Молекулы же малых размеров и даже положение атомов некоторых веществ можло увидеть только с помощью специальных сложных электронных и туннельных микроскопов, дающих увеличение до 100 миллионов раз. На рисунке 18 приведена фотография молекулы нуклеиновой кислоты, на рисунке Рис. 18.
19 — атомов тория, а на рисунке 20 дано изображение рельефа поверхности кристалла кремния, полученное в 1981 г. с помощью туннельного микроскопа. Светлые бугорки отражают атомную структуру кремния (максимальный перепад высот 2 А). С помощью таких микроскопов, а также другими методами были определены диаметры атомов (табл. 2) и расстояния между атомами в различных молекулах (табл. 3).
|
Таблица 2Диаметры молекул некоторых веществ |
||||||||||||||
|
|
Таблица 3Расстояния между атомами в двухатомных молекулах различных веществ |
||||||||||||||||
|
Межатомные расстояния, как вы видите, очень малы (примерно от 1 до 4 А). Эти размеры так малы, что их невозможно даже себе представить. В таких случаях прибегают к помощи сравнений. Вот одно из них. Если опоясать земной шар веревкой по экватору, то длина пояса во столько же раз будет больше ширины вашей ладони, во сколько раз ширина ладони больше расстояния между атомами в молекуле.
Мacca атомов и молекул. Масса молекулы — ее важная характеристика. Она складывается из массы атомов, из которых состоит молекула.
В таблице 4 приведены значения масс атомов и молекул некоторых веществ.
|
Таблица 4Массы атомов и молекул некоторых веществ |
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
xn--80aja6bchgie.xn--p1ai
| Азотрадиус атома азота | 56 · 10 − 12 (Метр) |
| Алюминийрадиус атома алюминия | 118 · 10 − 12 (Метр) |
| Аргонрадиус атома аргона | 71 · 10 − 12 (Метр) |
| Астатинрадиус атома астатина | 127 · 10 − 12 (Метр) |
| Барийрадиус атома бария | 253 · 10 − 12 (Метр) |
| Бериллийрадиус атома бериллия | 112 · 10 − 12 (Метр) |
| Боррадиус атома бора | 87 · 10 − 12 (Метр) |
| Бромрадиус атома брома | 94 · 10 − 12 (Метр) |
| Ванадийрадиус атома ванадия | 171 · 10 − 12 (Метр) |
| Висмутрадиус атома висмута | 143 · 10 − 12 (Метр) |
| Водородрадиус атома водорода | 53 · 10 − 12 (Метр) |
| Вольфрамрадиус атома вольфрама | 193 · 10 − 12 (Метр) |
| Гадолинийрадиус атома гадолиния | 233 · 10 − 12 (Метр) |
| Галлийрадиус атома галлия | 136 · 10 − 12 (Метр) |
| Гафнийрадиус атома гафния | 208 · 10 − 12 (Метр) |
| Гелийрадиус атома гелия | 31 · 10 − 12 (Метр) |
| Германийрадиус атома германия | 125 · 10 − 12 (Метр) |
| Гольмийрадиус атома гольмия | 226 · 10 − 12 (Метр) |
| Диспрозийрадиус атома диспрозия | 228 · 10 − 12 (Метр) |
| Европийрадиус атома европия | 231 · 10 − 12 (Метр) |
| Железорадиус атома железа | 156 · 10 − 12 (Метр) |
| Золоторадиус атома золота | 174 · 10 − 12 (Метр) |
| Индийрадиус атома индия | 156 · 10 − 12 (Метр) |
| Иридийрадиус атома иридия | 180 · 10 − 12 (Метр) |
| Иттербийрадиус атома иттербия | 222 · 10 − 12 (Метр) |
| Иттрийрадиус атома иттрия | 212 · 10 − 12 (Метр) |
| Йодрадиус атома йода | 115 · 10 − 12 (Метр) |
| Кадмийрадиус атома кадмия | 161 · 10 − 12 (Метр) |
| Калийрадиус атома калия | 243 · 10 − 12 (Метр) |
| Кальцийрадиус атома кальция | 194 · 10 − 12 (Метр) |
| Кислородрадиус атома кислорода | 48 · 10 − 12 (Метр) |
| Кобальтрадиус атома кобальта | 152 · 10 − 12 (Метр) |
| Кремнийрадиус атома кремния | 111 · 10 − 12 (Метр) |
| Криптонрадиус атома криптона | 88 · 10 − 12 (Метр) |
| Ксенонрадиус атома ксенона | 108 · 10 − 12 (Метр) |
| Литийрадиус атома лития | 167 · 10 − 12 (Метр) |
| Лютецийрадиус атома лютеция | 217 · 10 − 12 (Метр) |
| Магнийрадиус атома магния | 145 · 10 − 12 (Метр) |
| Марганецрадиус атома марганца | 161 · 10 − 12 (Метр) |
| Медьрадиус атома меди | 145 · 10 − 12 (Метр) |
| Молибденрадиус атома молибдена | 190 · 10 − 12 (Метр) |
| Мышьякрадиус атома мышьяка | 114 · 10 − 12 (Метр) |
| Натрийрадиус атома натрия | 190 · 10 − 12 (Метр) |
| Неодимрадиус атома неодима | 206 · 10 − 12 (Метр) |
| Неонрадиус атома неона | 38 · 10 − 12 (Метр) |
| Никель |
www.fxyz.ru
Масса и размер молекул
Многие опыты показывают, что размер молекулы очень мал. Линейный размер молекулы или атома можно найти различными способами. Например, с помощью электронного микроскопа, получены фотографии некоторых крупных молекул, а с помощью ионного проектора (ионного микроскопа) можно не только изучить строение кристаллов, но определить расстояние между отдельными атомами в молекуле.
Используя достижения современной экспериментальной техники, удалось определить линейные размеры простых атомов и молекул, которые составляют около 10-8 см. Линейные размеры сложных атомов и молекул намного больше. Например, размер молекулы белка составляет 43*10-8 см.
Для характеристики атомов используют представление об атомных радиусах, которые дают возможность приближённо оценить межатомные расстояния в молекулах, жидкостях или твёрдых телах, так как атомы по своим размерам не имеют чётких границ. То есть атомный радиус – это сфера, в которой заключена основная часть электронной плотности атома (не менее 90…95%).
Размер молекулы настолько мал, что представить его можно только с помощью сравнений. Например, молекула воды во столько раз меньше крупного яблока, во сколько раз яблоко меньше земного шара.
Моль вещества
Массы отдельных молекул и атомов очень малы, поэтому в расчётах удобнее использовать не абсолютные значения масс, а относительные.
Относительная молекулярная масса (или относительная атомная масса) вещества Мr – это отношение массы молекулы (или атома) данного вещества к 1/12 массы атома углерода.
Мr = (m0) : (m0C / 12)
где m0 – масса молекулы (или атома) данного вещества, m0C – масса атома углерода.
Относительная молекулярная (или атомная) масса вещества показывает, во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы изотопа углерода С12. Относительная молекулярная (атомная) масса выражается в атомных единицах массы.
Атомная единица массы – это 1/12 массы изотопа углерода С12. Точные измерения показали, что атомная единица массы составляет 1,660*10-27 кг, то есть
1 а.е.м. = 1,660 * 10-27 кг
Относительная молекулярная масса вещества может быть вычислена путём сложения относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы вещества. Относительная атомная масса химических элементов указана в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
В периодической системе Д.И. Менделеева для каждого элемента указана атомная масса, которая измеряется в атомных единицах массы (а.е.м.). Например, атомная масса магния равна 24,305 а.е.м., то есть магний в два раза тяжелее углерода, так как атомная масса углерода равна 12 а.е.м. (это следует из того, что 1 а.е.м. = 1/12 массы изотопа углерода, который составляет большую часть атома углерода).
Зачем измерять массу молекул и атомов в а.е.м., если есть граммы и килограммы? Конечно, можно использовать и эти единицы измерения, но это будет очень неудобно для записи (слишком много чисел придётся использовать для того, чтобы записать массу). Чтобы найти массу элемента в килограммах, нужно атомную массу элемента умножить на 1 а.е.м. Атомная масса находится по таблице Менделеева (записана справа от буквенного обозначения элемента). Например, вес атома магния в килограммах будет:
m0Mg = 24,305 * 1 a.e.м. = 24,305 * 1,660 * 10-27 = 40,3463 * 10-27 кг
Массу молекулы можно вычислить путём сложения масс элементов, которые входят в состав молекулы. Например, масса молекулы воды (Н2О) будет равна:
m0Н2О = 2 * m0H + m0O = 2 * 1,00794 + 15,9994 = 18,0153 a.e.м. = 29,905 * 10-27 кг
Количество вещества принято считать пропорциональным числу частиц. Количество вещества – это физическая величина, характеризующая относительное число молекул и атомов в теле. Единица количества вещества называется молем (моль).
Моль равен количеству вещества системы, в которой содержится столько же молекул, сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода С12. То есть, если у нас есть система с каким-либо веществом, и в этой системе столько же молекул этого вещества, сколько атомов в 0,012 кг углерода, то мы можем сказать, что в этой системе у нас 1 моль вещества.
Постоянная Авогадро
Количество вещества ν равно отношению числа молекул в данном теле к числу атомов в 0,012 кг углерода, то есть количеству молекул в 1 моле вещества.
ν = N / NA
где N – количество молекул в данном теле, NA – количество молекул в 1 моле вещества, из которого состоит тело.
NA – это постоянная Авогадро. Количество вещества измеряется в молях.
Постоянная Авогадро – это количество молекул или атомов в 1 моле вещества. Эта постоянная получила своё название в честь итальянского химика и физика Амедео Авогадро (1776 – 1856).
В 1 моле любого вещества содержится одинаковое количество частиц.
NA = 6,02 * 1023 моль-1
Молярная масса – это масса вещества, взятого в количестве одного моля:
μ = m0 * NA
где m0 – масса молекулы.
Молярная масса выражается в килограммах на моль (кг/моль = кг*моль-1).
Молярная масса связана с относительной молекулярной массой соотношением:
μ = 10-3 * Mr [кг*моль-1]
Масса любого количества вещества m равна произведению массы одной молекулы m0 на количество молекул:
m = m0N = m0NAν = μν
Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе:
ν = m / μ
Массу одной молекулы вещества можно найти, если известны молярная масса и постоянная Авогадро:
m0 = m / N = m / νNA = μ / NA
Более точное определение массы атомов и молекул достигается при использовании масс-спректрометра – прибора, в котором происходит разделение пучком заряженных частиц в пространстве в зависимости от их массы заряда при помощи электрических и магнитных полей.
Для примера найдём молярную массу атома магния. Как мы выяснили выше, масса атома магния равна m0Mg = 40,3463 * 10-27 кг. Тогда молярная масса будет:
μ = m0Mg * NA = 40,3463 * 10-27 * 6,02 * 1023 = 2,4288 * 10-2 кг/моль
То есть в одном моле «помещается» 2,4288 * 10-2 кг магния. Ну или примерно 24,28 грамм.
Как видим, молярная масса (в граммах) практически равна атомной массе, указанной для элемента в таблице Менделеева. Поэтому когда указывают атомную массу, то обычно делают так:
Атомная масса магния равна 24,305 а.е.м. (г/моль). Можете посчитать молярную массу для различных элементов и убедиться в правоте этого утверждения. Для расчёта молярной массы можно использовать простой калькулятор, который находится внизу страницы:av-physics.narod.ru
Линейный размер - атом - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Линейный размер - атом
Cтраница 1
Линейные размеры атома сравнимы с длиной волны. Тогда суммарная амплитуда луча должна снова возрастать. Однако из общего характера распределения электронной плотности по атому следует, что основное участие в рассеянии должны принимать участки атома, расположенные в центральной его части - там, где электронная плотность ( а следовательно, и рассеивающая способность) л максимальна. [1]
Рентгеновские лучи представляют собой электромагнитные колебания, длина волны которых ( К) - 7 - Ю - 4 м) сравнима с линейными размерами атомов. Открытие рентгеновских лучей принадлежит В. [2]
Если принять его равным 10 24, корень кубический из этого числа будет 10 8, и это дает нам представление о порядке величины линейных размеров атома или молекулы. [3]
Этот случай представляет особый интерес, поскольку величина такого типа, а именно электрический дипольный момент атома q, определяет взаимодействие между атомом и излучением - в том приближении, в котором линейными размерами атома можно пренебречь по сравнению с длиной волны испускаемого света. [4]
На основании схемы строения и периодизации элементарных частиц Герловина [5] на этот вопрос следует ответить положительно: такие сверхлегкие частицы возможны, и их особым свойством являются большие геометрические размеры, на порядки превышающие линейные размеры атомов. Благодаря этому им должна быть свойственна очень малая внутренняя плотность вещества в частице. [5]
В соответствии с (2.12) величина порядка 10 - 8 см может рассматриваться как ( пространственная граница микроявлений. Именно таковы линейные размеры атомов. Если бы при прочих равных условиях постоянная h была бы, например, в 100 раз больше, то, согласно (2.12), граница микроявлений оказалась бы порядка 10 - 4 см. Это означало бы, что микроявления стали гораздо ближе к нам, к нашим масштабам, атомы - стали заметно крупнее. [6]
Экспериментальным фактом, послужившим основой для создания модели атома Бора - Резерфорда, были главным образом результаты, полученные Резерфордом в опытах по рассеянию а-частиц. Эти опыты показали, что положительный заряд в атоме занимает область, линейный размер которой приблизительно в 10 - 4 раза меньше линейного размера атома. [7]
При этих условиях для Z 8 находим по формуле ( 14.1 1), что ймакс 0 25 - 1 ( Г12 см. Так как линейные размеры атома имеют порядок 10 8 см, то заряд, взаимодействие с которым вызвало рассеяние на такие большие углы, сосредоточен в очень малой области атома. [8]
Какой бы ни была природа тех сил, которые объединяют атомы в молекулу, можно высказать некоторые общие соображения о характере этих сил. Если атомы находятся на большом расстоянии друг от друга, то они не взаимодействуют между собой. При сближении атомов, при уменьшении расстояния г между их ядрами, возрастают силы взаимного притяжения, действующие между атомами. На малых расстояниях г, сравнимых ( и меньших) с линейными размерами атомов, проявляют себя силы взаимного отталкивания, которые не позволяют электронам одного атома слишком глубоко проникать внутрь электронных оболочек другого атома. [9]
Для задания состояния классического объекта надо, как известно, задать определенную совокупность чисел - координаты и составляющие скорости. Соотношения неопределенностей показывают, что для микрообъектов такой способ задания состояния неприемлем. Электрон в атоме имеет определенную энергию; при этом его координаты характеризуются неопределенностью порядка линейных размеров атома, что, согласно (3.3), приводит к неопределенности проекций импульса электрона, равной отношению постоянной Планка к линейному размеру атома. [10]
Для задания состояния классического объекта надо, как известно, задать определенную совокупность чисел - координаты и составляющие скорости. Соотношения неопределенностей показывают, что для микрообъектов такой способ задания состояния неприемлем. Электрон в атоме имеет определенную энергию; при этом его координаты характеризуются неопределенностью порядка линейных размеров атома, что, согласно (3.3), приводит к неопределенности проекций импульса электрона, равной отношению постоянной Планка к линейному размеру атома. [11]
Теория Томсона [52] рассматривает силы, действующие между атомами, как корпускулярные и положительные электрические. Дальше он считает, что эти силы зависят не только от вида атомов, образующих молекулу, но также и от ориентации этих молекул, определяемой главным образом расстоянием между атомами. Сутерлянд считает, что неизменяющиеся электрические дублеты, содержащиеся внутри атома, создают силы взаимодействия между атомами, которые удерживают молекулы вместе благодаря притяжению дублетов. Поэтому сила, проявляемая атомом, может быть охарактеризована электрическим дублетом, содержащимся в каждом атоме, и соответствующим электростатическим моментом. Для неметаллов электростатический момент пропорционален объему атома, для металлов же предполагают, что он пропорционален линейным размерам атома. Томсон делает различие между химическими соединениями с электрически нейтральными атомами и химическими соединениями с атомами, заряженными положительно или отрицательно. Он предполагает, что, когда атомы молекулы заряжены, действуют значительно большие силы между молекулами, чем если их атомы не заряжены. Это происходит вследствие электростатических моментов, образовавшихся между молекулами. Полюсы дублета шире раздвинуты у тех классов соединений, у которых атомы заряжены, в то время как у классов соединений, атомы которых электрически нейтральны, оба полюса всякого дублета находятся в соответствующих атомах. [12]
Страницы: 1
www.ngpedia.ru
