ICSC 1166 — СЕРА

ICSC 1166 — СЕРА

« back to the search result list(ru)  

Chinese — ZHEnglish — ENFinnish — FIFrench — FRHebrew — HEHungarian — HUItalian — ITJapanese — JAKorean — KOPersian — FAPolish — PLPortuguese — PTRussian — RUSpanish — ES

	ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Горючее.   Мелкодисперсные частицы образуют в воздухе взрывчатые смеси.	НЕ использовать открытый огонь, НЕ допускать образование искр, НЕ КУРИТЬ.  Замкнутая система, взрывозащищенное (для пыльной среды) электрическое оборудование и освещение. Не допускать оседания пыли. Предотвращать образование электростатического заряда (например, используя заземление).	Использовать распыленную воду, пену, порошок, сухой песк.  В случае пожара: охлаждать бочки и т.д. распыляя воду.

НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ!
	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Ощущения жжения. Кашель. Боли в горле.	Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.	Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Обратиться за медицинской помощью.
Кожа	Покраснение.	Защитные перчатки.	Снять загрязненную одежду. Ополоснуть и затем промыть кожу водой с мылом.
Глаза	Покраснение. Боль. Помутнение зрения.	Использовать защитные очки.	Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.
Проглатывание	Ощущение жжения. Диарея.	Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.	Прополоскать рот. Обратиться за медицинской помощью .

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли.	Согласно критериям СГС ООН   Транспортировка Классификация ООН Класс опасности по ООН: 4.1; Группа упаковки по ООН: III
ХРАНЕНИЕ
Обеспечить огнестойкость. Отдельно от сильных окислителей.
УПАКОВКА

(ru)	Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации. © Версия на русском языке, 2018

Температура плавления серы. Установки для плавления серы

Сера — один из самых распространённых элементов земной коры. Чаще всего она встречается в составе минералов, содержащих кроме неё металлы. Очень интересны процессы, происходящие при достижении температуры кипения и плавления серы. Эти процессы, а также связанные с ними сложности мы и разберём в этой статье. Но для начала окунёмся в историю открытия этого элемента.

История

В самородном виде, а также в составе минералов сера была известна ещё с древности. В старых греческих текстах описано ядовитое действие ее соединений на человеческий организм. Сернистый газ, выделяемый при горении соединений этого элемента, действительно может быть смертельно опасен для людей. Примерно в 8 веке серу начали использовать в Китае для приготовления пиротехнических смесей. Неудивительно, ведь именно в этой стране, как считается, изобрели порох.

Ещё в Древнем Египте людям был известен способ обжига серосодержащей руды на основе меди. Таким образом добывали этот металл. Сера уходила в виде ядовитого газа SO₂.

Несмотря на известность с древнейших времён, знание о том, что представляет собой сера, пришло благодаря работам французского естествоиспытателя Антуана Лавуазье. Именно он установил, что она является элементом, а продукты её горения — оксидами.

Вот такая вот краткая история знакомства людей с этим химическим элементом. Далее мы подробно расскажем о процессах, происходящих в недрах земли и приводящих к образованию серы в том виде, в котором она есть сейчас.

Как появляется сера?

Существует распространённое заблуждение о том, что чаще всего этот элемент встречается в самородном (то есть чистом) виде. Однако это не совсем так. Самородная сера чаще всего встречается как вкрапление в другую руду.

На данный момент есть несколько теорий, касающихся происхождения элемента в чистом виде. Они предполагают отличие во времени образования серы и руд, в которые она вкрапляется. Первая, теория сингенеза, предполагает образование серы совместно с рудами. Согласно ей некоторые бактерии, обитающие в толще океана, восстанавливали сульфаты, находящиеся в воде, до сероводорода. Последний, в свою очередь, поднимался вверх, где с помощью других бактерий окислялся до серы. Она падала на дно, смешивалась с илом, и впоследствии они вместе образовывали руду.

Суть теории эпигенеза — то, что сера в руде образовалась позднее её самой. Тут есть несколько ответвлений. Мы расскажем лишь о самом распространённом варианте этой теории. Состоит он вот в чём: подземные воды, протекая через скопления сульфатных руд, обогащаются ими. Затем, проходя через месторождения нефти и газа, ионы сульфатов восстанавливаются до сероводорода благодаря углеводородам. Сернистый водород, поднимаясь к поверхности, окисляется кислородом воздуха до серы, которая и оседает в породах, образуя кристаллы. Эта теория в последнее время находит всё больше подтверждений, но пока остаётся открытым вопрос о химизме этих превращений.

От процесса происхождения серы в природе перейдём к её модификациям.

Аллотропия и полиморфизм

Сера, как и многие другие элементы таблицы Менделеева, существует в природе в нескольких формах. В химии их называют аллотропными модификациями. Существует сера ромбическая. Температура плавления её несколько ниже, чем у второй модификации: моноклинной (112 и 119 градусов по Цельсию). А различаются они строением элементарных ячеек. Ромбическая сера отличается большей плотностью и устойчивостью. Она может при нагревании до 95 градусов переходить во вторую форму — моноклинную. У обсуждаемого нами элемента есть аналоги в таблице Менделеева. Полиморфизм серы, селена и теллура учёные обсуждают до сих пор. Они имеют очень тесную связь между собой, и все модификации, которые они образуют, сильно похожи.

А далее мы разберём процессы, происходящие при плавлении серы. Но перед тем как начать, следует немного окунуться в теорию строения кристаллической решётки и явлений, происходящих при фазовых переходах вещества.

Из чего состоит кристалл?

Как известно, в газообразном состоянии вещество находится в виде молекул (или атомов), беспорядочно движущихся в пространстве. В жидком веществе составляющие его частицы группируются, но всё равно имеют достаточно большую свободу движения. В твёрдом агрегатном состоянии всё немного иначе. Здесь степень упорядоченности возрастает до своего максимального значения, и атомы образуют кристаллическую решётку. В ней, конечно, происходят колебания, но они имеют очень малую амплитуду, и это нельзя назвать свободным движением.

Любой кристалл можно поделить на элементарные ячейки — такие последовательные соединения атомов, которые повторяются во всём объёме образца соединения. Тут стоит уточнить, что такие ячейки — это не кристаллическая решётка, и тут атомы располагаются внутри объёма определённой фигуры, а не в её узлах. Для каждого кристалла они индивидуальны, но их можно разделить на несколько основных типов (сингоний) в зависимости от геометрии: триклинная, моноклинная, ромбическая, ромбоэдрическая, тетрагональная, гексагональная, кубическая.

Кратко разберём каждый тип решёток, ведь они делятся ещё на несколько подвидов. И начнём мы с того, чем они могут отличаться между собой. Во-первых, это соотношения длин сторон, а во-вторых, угол между ними.

Таким образом, триклинная сингония, самая низшая из всех, представляет собой элементарную решётку (параллелограмм), в которой все стороны и углы не равны между собой. Ещё один представитель так называемой низшей категории сингоний — моноклинная. Здесь два угла ячейки равны 90 градусам, а все стороны имеют разную длину. Следующий вид, относящейся к низшей категории, — ромбическая сингония. Она имеет три неравные между собой стороны, но все углы фигуры равны 90 градусам.

Перейдём к средней категории. И первый её член — тетрагональная сингония. Тут по аналогии нетрудно догадаться, что все углы фигуры, которую она представляет, равны 90 градусам, а также две из трёх сторон равны между собой. Следующий представитель — ромбоэдрическая (тригональная) сингония. Тут всё немного интереснее. Этот тип определяется тремя одинаковыми сторонами и тремя углами, которые равны между собой, но не являются прямыми.

Последний вариант средней категории — гексагональная сингония. В её определении ещё больше сложности. Этот вариант строится на трёх сторонах, две из которых равны и образуют угол 120 градусов, а третья находится в перпендикулярной им плоскости. Если взять три ячейки гексагональной сингонии и приложить их друг к другу, то мы получим цилиндр с шестигранным основанием (именно поэтому у неё такое название, ведь «гекса» в переводе с латинского означает «шесть»).

Ну а вершина всех сингоний, имеющая симметрию во всех направлениях, — кубическая. Она является единственной принадлежащей к высшей категории. Тут можно сразу догадаться, как её можно характеризовать. Все углы и стороны равны между собой и образуют куб.

Итак, мы закончили разбор теории по основным группам сингоний, а теперь подробнее расскажем о строении различных форм серы и свойствах, которые из этого вытекают.

Строение серы

Как уже было сказано, сера имеет две модификации: ромбическую и моноклинную. После раздела с теорией наверняка стало ясно, чем они отличаются. Но вся суть состоит в том, что в зависимости от температуры структура решётки может меняться. Вся суть в самом процессе превращений, происходящих, когда достигается температура плавления серы. Тогда кристаллическая решётка полностью разрушается, и атомы могут более-менее свободно двигаться в пространстве.

Но вернёмся к строению и особенностям такого вещества, как сера. Свойства химических элементов во многом зависят от их строения. Например, сера в силу особенностей кристаллической структуры обладает свойством флотации. Её частички не смачиваются водой, и прилипающие к ним пузырьки воздуха тянут их на поверхность. Таким образом, комовая сера всплывает при погружении в воду. На этом основаны некоторые способы отделения этого элемента из смеси ему подобных. А далее мы разберём основные методы добычи этого соединения.

Добыча

Сера может залегать с различными минералами, а следовательно, на различной глубине. В зависимости от этого выбирают разные способы добычи. Если глубина небольшая и под землёй нет скоплений газов, мешающих добыче, то материал добывают открытым способом: убирают пласты пород и, находя руду, содержащую серу, отправляют её на переработку. Но если эти условия не соблюдены и есть опасности, то применяют скважинный метод. В нём необходимо, чтобы достигалась температура плавления серы. Для этого применяют специальные установки. Аппарат для плавления комовой серы в этом способе просто необходим. Но об этом процессе -немного позднее.

Вообще при добыче серы любым способом существует большой риск отравления, потому как чаще всего вместе с ней залегают сероводород и сернистый газ, которые очень опасны для человека.

Чтобы лучше понять, какими недостатками и достоинствами обладает тот или иной способ, ознакомимся с методами переработки серосодержащей руды.

Извлечение

Тут тоже есть несколько приёмов, основанных на совершенно разных свойствах серы. Среди них выделяют термические, экстракционные, пароводяные, центрифугальные и фильтрационные.

Самые проверенные из них — термические. Они основаны на том, что температуры кипения и плавления серы ниже, чем у руд, в которые она «вклинивается». Проблема только в том, что расходуется много энергии. Для поддержания температуры раньше приходилось сжигать часть серы. Несмотря на всю простоту, этот метод малоэффективен, и потери могут доходить до рекордных 45 процентов.

Мы идём по ветке исторического развития, поэтому переходим к пароводяному методу. В отличие от термических эти способы до сих пор используются на многих фабриках. Как ни странно, основаны они на том же свойстве — отличии температуры кипения и плавления серы от аналогичных показателей для сопутствующих металлов. Разница состоит лишь в том, каким образом происходит нагрев. Весь процесс идёт в автоклавах — специальных установках. Туда подаётся обогащённая серная руда, содержащая до 80 % добываемого элемента. Затем под давлением в автоклав закачивается горячий водяной пар. Разогреваясь до 130 градусов по Цельсию, сера плавится и выводится из системы. Конечно, остаются и так называемые хвосты — частички серы, плавающие в воде, образовавшейся благодаря конденсированию водяного пара. Их удаляют и вновь пускают в процесс, так как там тоже содержится немало нужного нам элемента.

Один из самых современных методов — центрифужный. К слову, разработан он в России. Если кратко, суть его в том, что расплав смеси серы и минералов, которым она сопутствует, погружается в центрифугу и раскручивается с большой скоростью. Более тяжёлая порода за счёт центробежной силы стремится от центра, а сама сера остаётся выше. Затем полученные слои просто отделяют друг от друга.

Есть ещё один метод, который тоже по сей день используется на производствах. Заключается он в отделении серы от минералов через специальные фильтры.

В этой статье мы рассмотрим исключительно термические методы извлечения несомненно важного для нас элемента.

Процесс плавления

Исследование теплообмена при плавлении серы — важный вопрос, потому как это один из самых экономичных способов добычи этого элемента. Мы можем комбинировать параметры системы при нагревании, и нам необходимо вычислить их оптимальное сочетание. Именно для этого проводится исследование теплообмена и анализ особенностей процесса плавления серы. Существует несколько видов установок для осуществления этого процесса. Котёл для плавления серы — одна из них. Получение искомого элемента с помощью этого изделия — лишь вспомогательный способ. Однако сегодня есть специальная установка — аппарат для плавления комовой серы. Он может эффективно использоваться на производстве для получения высокочистой серы в большом объёме.

Для вышеизложенной цели в 1890 году была изобретена установка, позволяющая плавить серу на глубине и выкачивать на поверхность с помощью трубы. Её конструкция достаточно проста и эффективна в действии: две трубы находятся друг в друге. По внешней трубе циркулирует перегретый до 120 градусов (температура плавления серы) пар. Конец внутренней трубы достаёт до залежей нужного нам элемента. Нагреваясь водой, сера начинает плавиться и выходить наружу. Всё достаточно просто. В современном варианте установка содержит ещё одну трубу: она находится внутри трубы с серой, и по ней идёт сжатый воздух, который заставляет расплав подниматься быстрее.

Есть ещё несколько методов, и в одном из них достигается температура плавления серы. Под землю опускают два электрода и пускают по ним ток. Так как сера — типичный диэлектрик, она не проводит ток и начинает сильно нагреваться. Таким образом она плавится и с помощью трубы, как и в первом способе, выкачивается наружу. Если серу хотят направить на производство серной кислоты, то её поджигают под землёй и выводят полученный газ наружу. Его доокисляют до оксида серы (VI), а потом растворяют в воде, получая конечный продукт.

Мы разобрали плавление серы, установки плавления серы и способы её добычи. Теперь пришла пора выяснить, зачем нужны столь сложные методы. На самом деле анализ процесса плавления серы и система контроля температуры нужны для того, чтобы хорошо очистить и эффективно применить конечный продукт добычи. Ведь сера — один из важнейших элементов, играющих ключевую роль во многих сферах нашей жизни.

Применение

Бессмысленно говорить, где применяются соединения серы. Проще сказать, где они не применяются. Сера есть в любой резине и резиновых изделиях, в газе, который подаётся в дома (там он нужен для идентификации утечки в случае таковой). Это самые бытовые и простые примеры. На самом деле сфер применения серы бесчисленное множество. Перечислить их все просто нереально. Но если мы возьмёмся делать это, окажется, что сера — один из самых необходимых для человечества элементов.

Заключение

Из этой статьи вы узнали, какая температура плавления у серы, чем этот элемент так важен для нас. Если вы заинтересованы в этом процессе и его изучении, то наверняка почерпнули для себя что-то новое. Например, это могут быть особенности плавления серы. В любом случае нет предела совершенству, и никому из нас не помешают знания процессов, происходящих в промышленности. Вы можете самостоятельно продолжить освоение технологических тонкостей процессов добычи, извлечения и переработки серы и других элементов, содержащихся в земной коре.

Справочник по точкам плавления

элементов – Angstrom Sciences

Символы	Точка плавления		Имя		#
0,95 К	-272,05 °С	-458 °F	Гелий	Он	2
14,025 К	-258,975 °С	-434 °F	Водород	Х	1
24,553 К	-248,447 °С	-415,205 °F	Неон	Не	10
50,35 К	-222,65 °С	-368,77 °F	Кислород	О	8
53,48 К	-219,52 °С	-363,14 °F	Фтор	Ф	9
63,14 К	-209,86 °С	-345,75 °F	Азот	Н	7
83,81 К	-189,19 °С	-308,54 °F	Аргон	Ар	18
115,78 К	-157,22 °С	-251 °F	Криптон	Кр	36
161,3 К	-111,7 °С	-169,1 °F	Ксенон	Хе	54
172,16 К	-100,84 °С	-149,51 °F	Хлор	Кл	17
202 К	-71 °С	-96 °F	Радон	Рн	86
234,28 К	-38,72 °С	-37,7 °F	Меркурий	рт. ст.	80
265,9 К	-7,1 °С	19,2 °F	Бром	Бр	35
300 К	27 °С	81 °F	Франций	Пт	87
301,55 К	28,55 °С	83,39 °F	Цезий	цезий	55
302,9 К	29,9 °С	85,8 °F	Галлий	Га	31
312,64 К	39,64 °С	103,35 °F	Рубидий	руб	37
317,3 К	44,3 °С	111,7 °F	Фосфор	Р	15
336,35 К	63,35 °С	146,03 °F	Калий	К	19
371 К	98 °С	208 °F	Натрий	На	11
386,7 К	113,5 °С	236,3 °F	Йод	я	53
388,36 К	115,36 °С	239,65 °F	Сера	С	16
429,76 К	156,76 °С	314,17 °F	Индий	В	49
453,7 К	180,7 °С	357,3 °F	Литий	Ли	3
494 К	221 °С	430 °F	Селен	Se	34
505. 06 К	232,06 °С	449,71 °F	Олово	Сн	50
527 К	254 °С	489 °F	Полоний	ПО	84
544,52 К	271,52 °С	520,74 °F	Висмут	Би	83
575 К	302 °С	576 °F	Астатин	В	85
577 К	304 °С	579 °F	Таллий	Тл	81
594,18 К	321,18 °С	610,12 °F	Кадмий	CD	48
600,6 К	327,6 °С	621,7 °F	Свинец	Пб	82
692,73 К	419,73 °С	787,51 °F	Цинк	Цин	30
722,65 К	449,65 °С	841,37 °F	Теллурий	Те	52
903,9 К	630,9 °С	1167,6 °F	Сурьма	Сб	51
913 К	640 °С	1184 °F	Плутоний	Пу	94
913 К	640 °С	1184 °F	Нептуний	Нп	93
922 К	649 °С	1200 °F	Магний	мг	12
933,25 К	660,25 °С	1220,45 °F	Алюминий	Ал	13
973 К	700 °С	1292 °F	Радий	Ра	88
1002 К	729 °С	1344 °F	Барий	Ба	56
1042 К	769 °С	1416 °F	Стронций	Старший	38
1071 К	798 °С	1468 °F	Церий	Се	58
1081 К	808 °С	1486 °F	Мышьяк	Как	33
1095 К	822 °С	1512 °F	Европий	ЕС	63
1097 К	824 °С	1515 °F	Иттербий	Ыб	70
1112 К	839 °С	1542 °F	Кальций	Са	20
1133 К	860 °С	1580 °F	Эйнштейний	Эс	99
1173 К	900 °С	1652 °F	Калифорния	См.	98
1193 К	920 °С	1688 °F	Лантан	Ла	57
1204 К	931 °С	1708 °F	Прометий	вечера	61
1204 К	931 °С	1708 °F	Празеодим	Пр	59
1210.4 К	937,4 °С	1719,3 °F	Германий	Ге	32
1234 К	961 °С	1762 °F	Серебро	Аг	47
1259 К	986 °С	1807 °F	Берклиум	Б К	97
1267 К	994 °С	1821 °F	Америций	утра	95
1289 К	1016 °С	1861 °F	Неодим	Нд	60
1323 К	1050 °С	1922 °F	Актиний	Ас	89
1337,58 К	1064,58 °С	1948,24 °F	Золото	Золото	79
1340 К	1067 °С	1953 °F	Кюриум	См	96
1345 К	1072 °С	1962 °F	Самарий	См	62
1357,6 К	1084,6 °С	1984,3 °F	Медь	Медь	29
1405 К	1132 °С	2070°F	Уран	У	92
1517 К	1244 °С	2271 °F	Марганец	Мн	25
1551 К	1278 °С	2332 °F	Бериллий	Быть	4
1585 К	1312 °С	2394 °F	Гадолиний	Гд	64
1630 К	1357 °С	2475 °F	Тербий	Тб	65
1683 К	1410 °С	2570 °F	Кремний	Си	14
1685 К	1412 °С	2574 °F	Диспрозий	Дай	66
1726 К	1453 °С	2647 °F	Никель	Ni	28
1743 К	1470 °С	2678 °F	Гольмий	Хо	67
1768 К	1495 °С	2723 °F	Кобальт	Со	27
1795 К	1522 °С	2772 °F	Эрбий	Er	68
1799 К	1526 °С	2779 °F	Иттрий	Д	39
1808 К	1535 °С	2795 °F	Железо	Фе	26
1812 К	1539 °С	2802 °F	Скандий	Ск	21
1818 К	1545 °С	2813 °F	Тулий	Тм	69
1825 К	1552 °С	2826 °F	Палладий	Пд	46
1933 К	1660 °С	3020 °F	Титан	Ти	22
1936 К	1663 °С	3025 °F	Лютеций	Лу	71
2028 К	1755 °С	3191 °F	Торий	Т	90
2045 К	1772 °С	3222 °F	Платина	Пт	78
2113 К	1600 °С	2912 °F	Протактиний	Па	91
2125 К	1852 °С	3366 °F	Цирконий	Зр	40
2130 К	1857 °С	3375 °F	Хром	Кр	24
2175 К	1902 °С	3456 °F	Ванадий	В	23
2239 К	1966 °С	3571 °F	Родий	Рх	45
2473 К	2200 °С	3992 °F	Технеций	ТК	43
2500 К	2227 °С	4041 °F	Гафний	ВЧ	72
2523 К	2250 °С	4082 °F	Рутений	Ру	44
2573 К	2300 °С	4172 °F	Бор	Б	5
2716 К	2443 °С	4429 °F	Иридиум	Ир	77
2741 К	2468 °С	4474 °F	Ниобий	№	41
2890 К	2617 °С	4743 °F	Молибден	Пн	42
3269 К	2996 °С	5425 °F	Тантал	Та	73
3300 К	3027 °С	5481 °F	Осмий	ОС	76
3453 К	3180 °С	5756 °F	Рений	перед	75
3680 К	3407 °С	6165 °F	Вольфрам	Вт	74
3773 К	3500 °С	6332 °F	Углерод	С	6

Твердые вещества – температуры плавления и кипения

• плавление – или плавление – фазовый переход вещества из твердого состояния в жидкое
• кипение – фазовый переход вещества из жидкого состояния в газообразное

.

AGATE 1600 2600 Алкоголь (этанол) -114 78,4 Алюминий 658 2900

658 2900

021 Aluminum bronze 1040 2300 Amber 300 — Ammonia -78 Aniline -6 Antimony 630 1440 Мышьяк 815 Асбест 1300

80021

704 1700 Barytes 1580 Beryllium 1280 2970 Bismuth 271 1560 Boiler scale — deposit on heat transfer surfaces 1200 2800 Бура 740 Латунь 2 10 900

1

0018

Bromine -7. 3 63 Bronze 910 2300 Brown iron ore 1570 Cadmium 321 765 Calcium 850 1439 Углерод 3600 Углекислый газ —

-9018

020 Cast iron 1200 2500 Cerium 630 Chromium 1800 2700 Chrom oxide 2300 Clay 1600 2980 Кобальт 1490 3100 Константан 1600 2400

1 Медь0021

1083 2500 Dowtherm 12 Duralium 650 2000 Emery 2200 3000 Glass 700 Глицерин -16 Золото 1063 2700 Графит9 020020 3800200020 4200 Ice — or snow, water 0 100 Ingot iron 1460 2500 Iodine 113. 5 184 Iridium 2450 4800 Железо, литой 1200 2500 железо, кованый 1200 Iron-Oxide Iron-Oxide

0021

1570 Lead 327.4 1740 Lithium 179 1372 Magnesium 657 1110 Magnesium alloy 650 1500 Марганец 1221 2150 Ртуть -38,8 356,7

5

80020 Molybdenum 2600 2730 Nickel 1452 Osmium 2500 5300 Palladium 1552 2930 Paraffin 52 300 Фосфорбронза 900 Фосфор 44 280

8

80020 Pinchbeck 1000 1300 Platinum 1770 4400 Porcelain 1650 Potassium 63 762 Quartz 1470 2230 Радий 960 1140 Красный металл 950 2300

1

0005

Rhenium 3175 5500 Rhodium 1960 2500 Rubidium 39 700 Sand 1550 2230 Sandstone 1500 Селен 220 688 Кремний 1420 9 01100 9 01100

Silver 960 2170 Slate 2000 Sodium 97.