АТОМНАЯ МАССА. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА. Атомная масса медь
Свойства атома Меди | |
| Название | Медь / Cuprum |
| Символ | Cu |
| Номер | 29 |
| Атомная масса (молярная масса) | 63,546 (3)а. е. м. (г/моль) |
| Электронная конфигурация | [Ar] 3d10 4s1 |
| Радиус атома | 128 пм |
Химические свойства Меди | |
| Ковалентный радиус | 117 пм |
| Радиус иона | (+2e) 73 (+1e) 77 (K=6) пм |
| Электроотрицательность | 1,90 (шкала Полинга) |
| Электродный потенциал | +0,337 В/ +0,521 В |
| Степени окисления | 3, 2, 1, 0 |
| Энергия ионизации (первый электрон) | 745,0 (7,72) кДж/моль (эВ) |
Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность (при н. у.) | 8,92 г/см3 |
| Температура плавления | 1356,55 K (1 083,4 °С) |
| Температура кипения | 2840,15 K |
| Уд. теплота плавления | 13,01 кДж/моль |
| Уд. теплота испарения | 304,6 кДж/моль |
| Молярная теплоёмкость | 24,44 Дж/(K·моль) |
| Молярный объём | 7,1 см3/моль |
Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | кубическая гранецентрированая |
| Параметры решётки | 3,615 Å |
| Температура Дебая | 315 K |
Прочие характеристики Меди | |
| Теплопроводность | (300 K) 401 Вт/(м·К) |
| Номер CAS | 15158-11-9 |
infotables.ru
Определить число атомов в 1 м3 меди. Молярная масса меди М = 0,0635 кг/моль
Задача: Определить число атомов в 1 м3 меди. Молярная масса меди М = 0,0635 кг/моль, ее плотность ρ = 900 кг/м3.
Пояснение: Обозначим V объем меди, M — ее молярную массу, ρ — плотность меди, m0 — массу каждого атома, NA — число Авогадро, N — число атомов меди в объеме V.
Концентрацию атомов n найдем, разделив плотность меди ρ , т.е. массу единицы объема меди, на массу каждого атома меди m0:
Массу каждого атома меди определим, разделив массу атомов в одном моле, т.е. ее атомную массу М, на число атомов в одном моле, т.е. на число Авогадро NА:
Теперь подставим правую часть равенства (4) вместо концентрации n в формулу (1). Так мы решим задачу в общем виде:
Ответ: N = 8,5 · 1027.
otvetto.ru
Относительная атомная масса - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Относительная атомная масса
Cтраница 1
Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса и другие относительные величины так же, как и вСИ, выражаютсявсистемеСГСвбезразмерных единицах, поэтому здесь не рассматриваются. Не рассматриваются здесь и единицы всех температурных коэффициентов, так как они выражаются в таких же единицах, как и в Международной системе. [1]
Относительная атомная масса является одной из основных характеристик химического элемента. [2]
Относительная атомная масса обозначается Аг ( индекс г - начальная буква слова relative - относительный), а абсолютная атомная масса - та. [3]
Относительная атомная масса ( или просто атомная масса) является величиной безразмерной. [4]
Относительная атомная масса ( символ - Аг, единица - а.е.м.) - средняя масса атома элемента при его природном изотопном составе, отнесенная к 1 / 12 массы атома углерода С. Подстрочный индекс г происходит от лат. [6]
Относительная атомная масса ( или просто атомная масса) является величиной безразмерной. [7]
Относительная атомная масса меди А, 63 5, плотность р 8 93 - 103 кг / м3, молярная масса М ( 0 001 кг / моль) Аг 0 0635 кг / моль. [8]
Относительная атомная масса цинка равна 65, следовательно, молярная масса цинка равна 65 г / моль, т.е. M ( Zn) 65 г / моль. [9]
Относительная атомная масса природного бора слегка меняется в зависимости от происхождения образца. Определенное химическим путем значение относительной атомной массы равно 10 84 для бора, выделенного из минерала, полученного из Калифорнии, и 10 82 для минерала, доставленного из Италии. [10]
Относительной атомной массой химического элемента называется среднее арифметическое масс атомов отдельных изотопов данного элемента с учетом их распространенности в природе. Их округленные значения, рекомендуемые для решения задач, даны в приложении. [11]
Приведены относительная атомная масса ( Ат) и содержание в природном элементе ( мольная доля х) стабильных и радиоактивных изотопов, встречающихся в природе. Радиоактивные изотопы отмечены верхним индексом ( см. также разд. [12]
Однако большая относительная атомная масса дейтерия уменьшает эффективность его как замедлителя и требует большего межканального пространства. [14]
Значения относительных атомных масс приводятся в Периодической таблице под символом элемента. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Медь Исл изотопы - Справочник химика 21
Медь имеет два изотопа с массовыми числами 63 и 65, содержание которых составляют 73 и 27%. Предложите способ (ы) вычисления средней атомной массы меди. Предложите способ расчета средней атомной массы, если в смеси содержится более двух изотопов. [c.22]Медь имеет два изотопа в Си и 5Си. Молярные доли их в природной меди составляют 73 и 27% соответственно. Определите среднюю относительную атомную массу меди. Отпоет 63,5. [c.29]
Природная медь состоит из изотопов u и Си . Отношение числа атомов Си к числу атомов Си ° в смеси равно 2,45 1,05. Рассчитайте среднюю атомную массу меди. [c.56]
Медь имеет два изотопа мСи и гэСи. Содержание первого изотопа равно 73%, второго — 27%. Вычислите относительную атомную массу меди. [c.63]Медь ПОЧТИ на всех носителях дает асимметричную линию спектра ЭПР с частично разрешенной сверхтонкой структурой, обусловленной ядерным спином 3/2 изотопов Си и Си. Интенсивность спектров ЭПР сильно зависит от содержания меди. Для меди на АЬОз и MgO интенсивность, рассчитанная на 1 г Си, резко падает с увеличением ее концентрации. Интенсивность сигнала для меди на ВеО и 2пО меньше, чем интенсивность сигнала для меди на АЬОз и МдО примерно в такой же степени, в какой каталитическая активность меди на ВеО и 2пО меньше каталитической активности меди на АЬОз и MgO. [c.47]
В этом случае для изотопного анализа можно использовать изотопический сдвиг в молекулярных спектрах, так как частоты колебательных и вращательных полос молекулы зависят от массы изотопов. На этом свойстве основан, например изотопный анализ меди. Изотопы Си и Си переводятся в соединение uJ, свечение которого возбуждается и исследуется. Удобство этого соединения состоит в том, что йод имеет всего один изотоп. [c.131]
Воздействуя затем чистым раствором с избытком ионов Н+, получаем обратную реакцию перехода ионов 8ЬЗ+ в раствор и загрязнение по следнего. В практике получения чистых металлов было обнаружено с помощью изотопа 8Ь з, что стекло посуды сорбировало сурьму, которая при электролизе переходила в электролитическую медь. [c.578]
Ядра и изотопы. Для элементов группы меди известно много разновидностей ядер, но большинство из них относятся к радиоактивным. Устойчивых изотопов у меди и серебра известно по два, а золото — моноизотопный элемент (табл. 36). [c.149]
Ниже представлен спектр аксиально-симметричного комплекса Си в замороженном растворе, который представляет собой -систему. Предполагается, что все ядра меди относятся к изотопу Си (7 = 3/2). Могут понадобиться следующие константы р = 9,27-10 эрг/Э, /г = 6,67 10 эрг с и у = 9,12 10 Гц (частота, при которой снят спектр). [c.258]
Природные смеси изотопов меди, серебра и золота [c.149]
Радиоактивные изотопы " Си (Т /2= 12,8 ч), (7 /2=270 суток), Аи (Ту =2,7 суток) используются в качестве радиоактивных индикаторов, в биологических и медицинских исследованиях. Изотоп меди Си применяют для определения коэффициента самодиффузии в металле и при исследовании кинетики процесса обмена между металлом и растворами его различных солей. [c.149]
Свойства и применение углерода и кремния, а также неметаллов с молекулярным строением рассмотрены при изучении соответствующих глав курса неорганической химии. Кристаллический бор В (как и кристаллический кремний) обладает очень высокой температурой плавления (2075 °С) и большой твердостью. Электрическая проводимость бора с повышением температуры сильно увеличивается, что дает возможность широко применять его в полупроводниковой технике. Добавка бора к стали и к сплавам алюминия, меди, никеля и др. улучшает их механические свойства. Изотоп бора В используется в ядерной технике. [c.124]
Ю. В. Баймаков с сотрудниками изучали процесс поведения иридия при электролитическом рафинировании меди и никеля, используя для этого радиоактивный изотоп 1г 2. Было установлено, что иридий обнаруживается в растворе как в форме ионов, так и в форме высоко диспергированных частиц. В катодном никеле иридия оказывалось значительно меньше, если анод заключали в полупроницаемые пленки, пропускавшие ионы, но препятствовавшие проникновению сквозь них коллоидных частиц (коллодиевые пленки). При очистке никелевых растворов от примесей было обнаружено, что цементная медь содержит небольшие количества платины и палладия и практически в ней [c.306]
Например, линия испускания изотопа Ге расщеплена на шесть компонент благодаря наличию у ядра железа собственного магнитного момента (см. гл. XI. 3). Однако диффузия распадающегося с переходом в Ге в матрицу из меди, платины, палладия, хрома или нержавеющей стали, позволяет получить источник мессбауэровского излучения, обладающий синглетной линией испускания с большим значением величины вероятности испускания -квантов. [c.190]
Природное золото представляет собой только изотоп Au. Содержание его в литосфере составляет (мае.). Золото залегает в самородном состоянии, зерна его встречаются в кварце или кварцевом песке, иногда в виде крупных самородков (Сибирь, Урал). Примеси золота содержатся в сульфидных рудах цинка, свинца и меди. [c.439]
Атомная масса, приводимая в таблице Менделеева для элементов-плеяд, представляет собой среднюю массу атома комплекса изотопов данного элемента. Например, подсчет для меди, согласно изотопному составу, указанному выше, дает среднюю атомную массу 63,62 уг. ед. (более точная величина, находимая опытным путем, равна 63,54 уг. ед.). [c.23]
До недавнего времени основное применение литий в виде металла имел для рафинирования и дегазации меди, никеля, при получении сплавов алюминия типа склерон при производстве антифрикционных сплавов на свинцовой основе, наряду с натрием и кальцием. Большое значение в последнее время получил литий в производстве синтетического каучука, а также для получения гидрида Ak Hi, как одного из самых эффективных восстановителей в процессах органической химии и др. Особое значение и большую будущность имеет литий в качестве исходного сырья в производстве термоядерного горючего. Для этого используют изотоп находящийся в соотношении с как 7,4 к 92,6, получая из него тяжелый изотоп водорода — тритий [2]. Изотоп используется как обычный литий. Мировое производство лития оценивается в 500—600 т/год (без СССР). [c.319]
Природная медь состоит из стабильных изотопов g u 69,1% (мае.), 5 Си 30,9% (мае.). Искусственные изотопы Си и используют как радиоактивные индикаторы. [c.435]
Физические свойства. Алюминий — серебристо-белый металл, легкий, но механически прочный. Плотность его равна 2,7 г/см , т. пл. 660°С. Обладает хорошей электрической проводимостью и теплопроводностью, но уступает в этом отношении меди. Легко поддается обработке прокатывается в фольгу, вытягивается в тонкую проволоку, отливается. Легко образует сплавы. При 600°С алюминий становится хрупким и его можно истолочь в зерна или в порошок. Природный алюминий состоит из одного изотопа JAl (100%). [c.250]
Медь, встречающаяся в естественных условиях, представляет собой смесь двух изотопов, один из которых имеет относительное содержание 69,09% и атомную массу 62,9298 а. е. м. атом Какова атомная масса второго изотопа меди Для ответа на этот вопрос воспользуйтесь значением естественной атомной мяссы. указанным в таблитте атомных масс элементов. [c.58]
Пример 1. Медь имеет два изотопа 5 Си и зСи. Вычислите процентное содержание каждого изотопа меди, если относительная атомная масса ее р. аиа 63,54. Пусть количество атомов дСи в 100 атомах меди равно х. Тогда кол1Г е .т 1о атомов 2 ,Си будет равно 100 — х. Масса атомов НСи = 63л , масса ато.мов .Хи = = 65( б0—X), [c.21]
Тетрафенилпорфирин меди(П) (СпТФП, см. структуру Г ниже) имеет квадратно-плоскостную структуру 04, где атом меди лежит в плоскости четырех эквивалентных атомов азота порфириновой группы. Спектр ЭПР образца Си1ФИ, внесенною в свободный лиганд, показан ниже. Этот образец содержит 100% Си. Естественное содержание меди таково 69% Си и 31% Си для обоих изотопов / = 3/2. [c.255]
Радиоактивационный метод анализа. Метод основан на облучении испытуемого материала элементарными частицами, причем вследствие ядерных реакций возникают радиоактивные изотопы определяемых элементов или новые радиоактивные элементы. После облучения определяют содержание радиоактивных компонентов ядерной реакции. Для этого в простейших случаях используют непосредственно измерение радиоактивности материала после облучения, учитывая природу излучения, его энергию и период полураспада изотопа. Так, например, определяют содержание примеси меди в металлическом серебре. При облучении образца серебра посредством а-частиц медь (Си ") превращается в радиоактивный изотоп галлия (Са° ). который излучает позитроны и характеризуется периодом полураспада 9,6 часа. По интенсивности излучения этого изотопа галлия рассчитывают содержание меди в образце серебра. При облучении, вследствие ядерной реакции, из основного материала — серебра образуется два радиоактивных изотопа иидия, однако их период полураспада велик, поэтому радиоактивность мала таким образом, эти изотопы не мешают определению меди. [c.21]
Примером более слол[c.21]
МЕДЬ ( uprum от лат. названия о. Кипр) Си — химический элемент I группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 29, ат. м. 63,546. Природная М. состоит из двух стабильных изотопов, известно [c.157]
НИКЕЛЬ (Ni olum, от нем. Kupfer-ni kel — негодная медь) Ni — химический элемент VHI группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 28, ат. м. 58,71. Природный Н. состоит из 5 стабильных изотопов, известны 7 радиоактивных изотопов. Впервые Н. получен в 1751 г. А. Кронштедтом. В природе Н. встречается в соединениях с серой, кислородом, [c.174]
Элемент представляющий собой комплекс изотопов, обозначается как полиизотоп ный элемент, или э л е м е н т-п л е-яда. Изотопный состав плеяды данного элемента в различных природных процессах практически не изменяется, и эти плеяды имеют вполне определенный состав. Так, плеяда меди на 69 атомов содержит 31 атом Си . Плеяда водорода содержит свои три изотопа также в определенном количественном отношении и т. д. [c.22]
При облучении нейтрбнами воздух, вода, многие материалы, почва, продовольствие и т. д. становятся радиоактивными (наведенная радиоактивность). Например, наведенная радиоактивность почвы обусловливается образованием радиоактивных изотопов АР (Тп = = 2,4 мин), 51 (Тп = 2 ч 50 мин) и главным образом Ыа х = = 14,8 ч). Наведенную радиоактивность приобретают также мног11е конструкционные материалы (цинк, медь, марганец, в меньшей степени — железо и т. д.). [c.388]
Природная медь сосюит из двух изотопов, для которых известны значения относительной атомной массы и мольной доли. [c.264]
Для определения эффективности очистки ОеСи от АзС1з в тетрахлорид германия добавили радиоактивный изотоп мышьяка °Аз. При содержании Аз 0,35% активность раствора 18 000 имп/мин. В процессе фракционной перегонки активность ректификата после первой перегонки составила 2200 имп/мин, после второй перегонки — 780 имп/мин, после перегонки в присутствии меди —120 имп/мин. [c.212]
Распространение в природе и получение. В природе встречаются устойчивые изотопы, % (мае.) 5iNb, Та 99,977 " Та 0,0123. Ванадий довольно широко распространен на Земле, содержание его в литосфере 1,6-10 % (мае.) (т. е. выше, чем меди, цинка или свинца). Однако он рассеян в различных силикатных и сульфидных породах и крупных месторождений почти не образует. Важнейшие ванадийсодержащие минералы — это ванадинит ЗРЬз(У04)2-РЬО , карнотит Кг( . 02)2(У04)з-ЗН20 [содержащие до 1% (мае.) ванадия] и др. [c.412]
Радпоактнвационный метод анализа основан на облучении испытуемого материала элементарными частицами — ядрами гелия, водорода, электронами, нейтронами. При этом возникают ядерные реакции, в которых образуются радиоактивные изотопы определяемых или новых элементов. После облучения определяют концентрацию радиоактивных продуктов реакции, измеряя радиоактивность вещества после его облучения. Например, можно определить примесь меди в серебре. [c.533]
chem21.info
АТОМНАЯ МАССА. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА — КиберПедия
Массы атомов и молекул очень малы. Поэтому логично было ввести новые единицы измерения массы в химии, выбрав в качестве эталона массу одного из элементов. В современной физике и химии в качестве единицы атомной массы выбрана 112 массы атома углерода 12C. Новая единица получила название атомной единицы массы.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Атомная единица массы (а.е.м.) - внесистемная единица, применяемая для выражения масс атомов, молекул, атомных ядер и элементарных частиц. Определяется как 112 массы атома углерода 12C в основном состоянии.
1 а.е.м. = 1,660539040⋅10−27 кг ≈ 1,66⋅10−27 кг
Массы всех атомов и молекул, таким образом, могут быть выражены в атомных единицах массы. В таких случаях говорят об абсолютной атомной массе (A) или абсолютной молекулярной массе (молMмол). Эти величины имеют размерность [а.е.м.].
Довольно удобно выражать атомные массы всех элементов относительно массы эталонной единицы. Масса атома, рассчитанная относительно 1 а.е.м., получила название относительной атомной массы.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Относительная атомная масса элемента Ar - отношение массы атома к 112 массе атома углерода 12C:
Ar(X)=m(X)112m(12C)
Относительная атомная масса - величина безразмерная!
Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса данного атома больше 112 массы атома углерода. Например, Ar(H)=1, т.е. один атом водорода имеет такую же массу, как 112 атома углерода; а запись Ar(Mg)=24 означает, что атом магния в 24 раза тяжелее, чем 112 атома углерода.
Изначально (в XIX веке) атомные веса элементов относили к массе водорода, приняв по предложению Джона Дальтона последнюю за единицу, так как водород - самый легкий элемент. Затем в качестве эталона использовали массу кислорода, принятую за 16, поскольку при расчете массы элементов в основном использовались их кислородные соединения. Отношение массы кислорода к массе водорода принималось как 16 к 1. Однако у кислорода существует три изотопа: 16O, 17O, 18O, поэтому 1/16 веса природного кислорода характеризовала лишь среднее значение массы всех известных изотопов кислорода. В результате оформили две шкалы: физическая (основанная на массе 16O) и химическая (основанная на среднем значении массы природного кислорода), что создавало определенные трудности. Поэтому в 1961 году за единицу массы была принята 1/12 веса атома углерода 12C.
Атомные массы многих элементов были установлены в XIX веке опытным путем. Так, например, было известно, что медь реагирует с серой с образованием сульфида меди состава CuS, где на один атом меди приходится один атом серы. Рассчитав массы вступивших
в реакцию серы и меди, заметили, что масса прореагировавшей серы в два раза меньше массы прореагировавшей меди, а следовательно, каждый атом меди в 2 раза тяжелее атома серы. Аналогичным образом были установлены атомные массы других элементов по реакциям образования их соединений с кислородом - оксидов.
Численные значения абсолютных масс атомов, выраженные в а.е.м., совпадают со значениями относительных атомных масс.
Значения относительных атомных масс элементов приведены в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. В случае, если у элемента есть несколько изотопов, в качестве атомной массы в периодической таблице указывается среднее значение массы всех изотопов.
При решении расчетных задач атомная масса округляется по правилам арифметики, до ближайшего целого числа.
Например: Ar(P)=31, Ar(Ge)=73, Ar(Zn)=65
Исключением является хлор, атомная масса которого округляется до десятых:
Ar(Cl)=35,5
Однако, в большинстве экзаменационных заданий и задач базового уровня масса меди округляется до целого числа: Ar(Cu)=64.
РАСЧЁТ СРЕДНЕЙ АТОМНОЙ МАССЫ ЭЛЕМЕНТА
Атомные массы элементов, приведённые в таблице Менделеева, имеют дробные значения. Это связано с тем, что в данном случае речь идёт о средней относительной атомной массе элемента. Она рассчитывается с учётом распространённости изотопов элемента в земной коре:
Ar(X)=Ar(aX)⋅ω(aX)+Ar(bX)⋅ω(bX)+…,
где Ar - средняя относительная атомная масса элемента X,
Ar(aX),Ar(bX) - относительные атомные массы изотопов элемента X,
ω(aX),ω(bX) - массовые доли соответствующих изотопов элемента X по отношению к общей массе всех атомов данного элемента в природе.
Например, хлор имеет два природных изотопа - 35Cl (75,78% по массе) и 37Cl (24,22%). Относительная атомная масса элемента хлора равна:
Ar(Cl)=Ar(35Cl)⋅ω(35Cl)+Ar(37Cl)⋅ω(37Cl)
Ar(Cl)=35⋅0,7578+37⋅0,2422=26,523+8,9614=35,4844≈35,5
cyberpedia.su
